Phương trình nhiệt phân: 2FeCl3 → Cl2↑+ 2FeCl2 - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học nhiệt phân FeCl3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

954

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Phương trình nhiệt phân: 2FeCl₃ → Cl₂↑+ 2FeCl₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình nhiệt phân:

2FeCl₃ → Cl₂↑+ 2FeCl₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 500°C

Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân muối FeCl₃ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Muối sắt (III) clorua bị phân hủy thành sắt (II) clorua và khí clo

Bạn có biết

Tương tự FeCl₃, các muối clorua khác như CuCl₂, MgCl₂,...cũng bị điện phân dung dịch sinh ra khí Cl₂
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A. Cl₂ B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư D. dung dịch HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án : D

Ví dụ 2: Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Hướng dẫn giải

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Br₂ đều có tính oxi hóa mạnh nên đều tác dụng với Fe²⁺

Đáp án : D

Ví dụ 3: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D