5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Zn + HNO3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

970

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO₃ loãng dư.

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí không màu thoát ra.

Bạn có biết

Kẽm tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Hỏi đáp VietJack

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit nitric loãng thu được chất khí không màu nhẹ hơn không khí. Phương trình hóa học xảy ra là:

A. Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Khí không màu là sản phẩm khử của HNO₃ có N₂ và N₂O. Trong đó, MN₂ < M_kk

Ví dụ 2: Cho Zn tác dụng với dụng dịch HNO₃ loãng dư thu được 1,12 lít khí N₂ đktc (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO₃ tham gia phản ứng là

A. 0,05 B. 0,15 C. 0,36 D. 0,6

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O

n_HNO₃ = 12 n_N₂ = 0,6 mol

Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn, Al, Cr và Cu trong dung dịch HNO₃ (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Số kết tủa trong Y là

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Các kết tủa trong Y là: Cu(OH)₂