Mg + S → MgS - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Mg + S một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
Mg + S → MgS - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
Mg + S → MgS
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ cao
Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại magie tác dụng với bột lưu huỳnh rồi đốt nóng hỗn hợp.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu trắng.
Bạn có biết
Mg tác dụng với S nung nóng thu được hợp chất MgS màu đen. Hợp chất bị thủy phân trong nước và tan trong axit.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: . Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS
nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; nMgS = 0,2 (mol)
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S ↑
⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
Ví dụ 2: Đun nóng 2,4 g Mg với 4,8 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) thu được muối X. Khối lượng muối X thu được là:
A. 0,56 g B. 5,6 g C. 0,28 g D. 2,8 g
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS
nMg = 0,1 (mol); nS = 4,8/32 = 0,15 (mol) ⇒ S dư; nMgS = 0,1 (mol)
mMgS = 0,1.56 = 5,6 g
Ví dụ 3: Đun nóng 2,4 gam bột Mg với bột lưu huỳnh dư (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch H2SO4, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS
nMg = 2,4/24 = 0,1 (mol); S dư; nMgS = 0,1 (mol)
MgS + H2SO4 → MgSO4 + h2S ↑
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
