2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Al + Fe2O3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

1425

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình hóa học:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Nung Al và Fe₂O₃ ở điều kiện nhiệt độ cao.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Al₂O₃ kết tủa trắng, màu đỏ của Fe₂O₃ mất dần thành màu trắng xám của Fe.

Bạn có biết

Al có thể phản ứng với các oxit của kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hoá học để tạo thành nhôm oxit và kim loại tương ứng.

Hỏi đáp VietJack Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết khối lượng bột nhôm cần dùng?

A. 2,7 gam.

B. 8,1 gam.

C. 5,4 gam.

D.10,2 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

n_Fe₂O₃==0,1 mol ⇒ n_Al=2n_Fe₂O₃=0,2 mol

m_Al=0,2.27=5,4 gam

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃

Hướng dẫn giải

Chọn D.

Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

= ⇒ Fe₂O₃ hết, Al dư.

⇒ Sau phản ứng hỗn hợp là: Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃ dư.

Ví dụ 3:Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn}=m_Al+m_Fe₂O₃=8,1+48=56,1 gam