8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Fe + HNO3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

828

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO₃ đặc nóng.

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu vàng nâu không thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

Fe tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH₄NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sắt tác dụng với axit HNO₃ loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thoát ra. Phương trình hóa học thể hiện đúng thí nghiệm trên là:

A. 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

B. Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

C. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

D. 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sản phẩm khử của HNO₃ là dung dịch muối amoni NH₄NO₃

Ví dụ 2: Cho 1,12 g sắt tác dụng với dụng axit HNO₃ loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thoát ra. Khối lượng muối thu được là

A. 4,84 g B. 2,42 g C. 5,44 g D. 3,02 g

Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Fe = 0,02 mol ⇒ n_Fe(NO₃)₃ = 0,02 mol; n_NH₄NO₃ = 0,075 mol

m_muối = m_Fe(NO₃)₃ + m_NH₄NO₃ = 0,02.242 + 0,075.80 = 5,44 g

Ví dụ 3: Cho sắt tác dụng axit HNO₃ loãng dư. Sản phẩm khử của HNO₃ có thể là:

A.NH₃NO₃ B. NO C. N2O D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải

Đáp số D