2Ag + Cl2 → 2AgCl ↓ - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Ag + Cl2 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
2Ag + Cl2 → 2AgCl ↓ - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
2Ag + Cl2 → 2AgCl ↓
Điều kiện phản ứng
- Ở nhiệt độ cao
Cách thực hiện phản ứng
- Cho bạc tác dụng với khí clo
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Xuất hiện kết tủa trắng
Bạn có biết
- Ag là kim loại có tính khử yếu nên khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như Cl2...ở nhiệt độ cao
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: khi cho bạc tác dụng với khí clo sẽ tạo thành màu gì ?
A. Kết tủa màu trắng
B. Kết tủa màu vàng
C. Kết tủa màu đen
D. Kết tủa màu nâu đỏ
Đáp án: A
Ví dụ 2: Cho 1,08 g bạc tác dụng với khí Clo thì thu được m(g) kết tủa . Giá trị của m là:
A. 2,15 g B. 0,7175 g
C. 2,87 g D. 1,435 g
Hướng dẫn:
2Ag + Cl2 → 2AgCl↓
Ta có: nAg = 1,08/108 = 0,01 (mol)
Theo phương trình: nAgCl = nAg = 0,01 (mol)
→ mAgCl = 0,01. 143,5 = 1,435 (g)
Đáp án: D
Ví dụ 3: Trong phản ứng: 2Ag + Cl2 → 2AgCl↓. Chọn phát biểu đúng:
A. Ag là chất khử
B. Ag là chất oxi hóa
C. Ag vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa
D. Ag không là chất khử, cũng không là chất oxi hóa
Đáp án: A
