2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học KOH + Al một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
Điều kiện phản ứng
- Điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ 2ml KOH đặc vào ống nghiệm chứa 1 mẩu nhôm.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- mẩu nhôm tan dần, có khí thoát ra.
Bạn có biết
- nhôm có thể tác dụng với dung dịch kiềm và giải phóng hidro.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
KOH không phản ứng với chất nào sau đây?
A. Al. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. Fe.
Hướng dẫn giải
Fe không phản ứng với KOH.
Đáp án D.
Ví dụ 2:
Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.
B. Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính.
C. Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H2.
D. Al2O3 là oxit trung tính.
Hướng dẫn giải
Nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm, giải phóng H2.
Đáp án C.
Ví dụ 3:
Cho 0,56g KOH hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với lượng nhôm có số mol là
A. 0,1 mol. B. 1 mol. C. 0,01 mol. D. 0,2 mol.
Hướng dẫn giải
Đáp án C.
Bài viết liên quan
- C2H5Cl + KOH -toC2H5OH→ KCl + C2H4 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- Zn + 2KOH -to→ K2ZnO2 + H2 - Cân bằng phương trình hóa học
- KOH + KHS → K2S + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- 2KOH + 2NaHS → K2S + Na2S + 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
