CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học CuSO4 + H2S một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

1287

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy xuất hiện kết tủa màu đen là CuS.

Bạn có biết

- Tương tự các muối đồng như CuCl₂, Cu(NO₃)₂, PbCl₂…. cho tác dụng với H₂S tạo kết tủa đen.
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl₃; H₂O và dung dịch CuSO₄; H₂S và dung dịch FeCl₃; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

A. 3 B. 2

C. 1 D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Các cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:

Cu và dung dịch FeCl₃; H₂S và dung dịch CuSO₄; dung dịch AgNO₃ và dung dịch FeCl₃

Ví dụ 2: Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:

A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO₄.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

D. Cho Na₂CO₃ vào lượng dư dung dịch H₂SO₄.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

A. Ba + 2H₂O + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + BaSO₄↓ + H₂↑

B. 2KMnO₄ -^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C. H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

D. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ví dụ 3: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có khí màu đen xuất hiện chứng tỏ

A. Axit H₂S mạnh hơn axit H₂SO₄

B. Axit H₂SO₄ mạnh hơn axit H₂S

C. Kết tủa Cu_S không tan trong axit mạnh.

D. Phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án C