4C2H7N + 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2 | Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học C2H7N + O2 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

888

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

4C₂H₇N + 15O₂ 8CO₂ + 14H₂O + 2N₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4C₂H₇N + 15O₂ 8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

Điều kiện phản ứng

- Đốt cháy.

Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy khí đimetylamin trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO₂, N₂ và hơi nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sản phẩm sinh ra làm vần đục nước vôi trong.

Bạn có biết

- Tương tự đimetylamin, các amin khi bị đốt đều cháy và tỏa nhiều nhiệt.

- Khi đốt cháy đimetylamin, số mol H₂O thu được sau phản ứng luôn lớn hơn số mol CO₂.
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi đốt cháy đimetylamin thu được H₂O và CO₂ với tỷ lệ số mol là

A. > 1.     B. < 1.

C. = 1.     D. không xác định được.

Hướng dẫn:

Đáp án: A

Ví dụ 2: Nhận định nào sau đây là sai?

A. đimetylamin khi bị đốt cháy và tỏa nhiều nhiệt.

B. Đốt cháy đimetylamin, sau phản ứng thu được khí CO₂ và hơi nước.

C. đốt cháy đimetylamin, số mol H₂O thu được luôn lớn hơn số mol CO₂.

D. Khi đốt cháy hoàn toàn đimetylamin, sản phẩm thu được làm đục nước vôi trong.

Hướng dẫn:

Đốt cháy đimetylamin, sau phản ứng thu được khí CO₂, N₂ và hơi nước.

Đáp án: B

Ví dụ 3: Đốt cháy 1 mol khí đimetylamin trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO₂ và N₂ có tổng số mol là

A. 1     B. 2

C. 1,5     D. 2,5

Hướng dẫn:

Đáp án: D