Al2(SO4)3 + 3Ba(HCO3)2 → 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3BaSO4↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Al2(SO4)3 + Ba(HCO3)2 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

823

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3BaSO₄↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(HCO₃)₂ → 2Al(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3BaSO₄↓

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và kết tủa trắng BaSO₄ đồng thời có khí không màu thoát ra

Bạn có biết

Al₂(SO₄)₃ phản ứng với các muối hidro cacbonat tạo kết tủa keo trắng và giải phóng khí CO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K > n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.