2KNO3 + 3Cu + 8HCl → 2KCl + 3CuCl2 + 2NO + 4H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học KNO3 + Cu + HCl một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
2KNO3 + 3Cu + 8HCl → 2KCl + 3CuCl2 + 2NO + 4H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
2KNO3 + 3Cu + 8HCl → 2KCl + 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Điều kiện phản ứng
- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho vào ống nghiệm một mẩu Cu, sau đó nhỏ tiếp KNO3, quan sát hiện tượng, tiếp tục nhỏ thêm vài giọt HCl, quan sát.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Mẩu Cu tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.
Bạn có biết
- Trong môi trường trung tính NO3- không có tính oxi hóa, trong môi trường axit, NO3- thể hiện tính oxi hóa như HNO3.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Cho mẩu Cu vào ống nghiệm chứa KNO3, hiện tượng xảy ra là
A. Mẩu Cu tan dần, K sinh ra bám vào đồng.
B. Mẩu Cu tan dần, có khí không màu thoát ra.
C. Mẩu Cu tan dần, có khí nâu đỏ thoát ra.
D. Không xảy ra hiện tượng gì.
Hướng dẫn giải
Cu không phản ứng với KNO3.
Đáp án D.
Ví dụ 2:
Trường hợp nào sau đây có phản ứng hóa học xảy ra?
A. Cho đồng phản ứng với NaNO3.
B. Cho đồng phản ứng với Mg(NO3)2.
C. Cho đồng phản ứng với hỗn hợp NaNO3 và HCl.
D. Cho đồng phản ứng với hỗn hợp KNO3 và NaCl.
Hướng dẫn giải
2NaNO3 + 3Cu + 8HCl → 2NaCl + 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Đáp án C.
Ví dụ 3:
Thể tích khí NO ở đktc thoát ra khi cho 3,84g Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch gồm KNO3 và HCl là
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 0,896 lít.
Hướng dẫn giải
V = 0.04.22,4= 0,896 lít.
Đáp án D.
Bài viết liên quan
- 2KHCO3 + Ca(HSO4)2 → K2SO4 + CaSO4+ 2CO2 + 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- 2KNO3 -to→ 2KNO2 + O2 - Cân bằng phương trình hóa học
- 2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → K2SO4 + 3CuSO4 + 2NO + 4H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- 2KNO3 + 3Mg + 4H2SO4 → K2SO4 + 3MgSO4 + 2NO + 4H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- 2KNO3 + 3Zn + 4H2SO4 → K2SO4 + 3ZnSO4 + 2NO + 4H2O - Cân bằng phương trình hóa học
