C4H6 + O2 → CO2 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học C4H6 + O2 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
C4H6 + O2 → CO2 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
-
Phản ứng hóa học:
C4H6 + O2
CO2 + H2OĐiều kiện phản ứng
- Nhiệt độ cao.
Cách thực hiện phản ứng
- Đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở điều kiện nhiệt độ cao.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Khi đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở nhiệt độ cao thì thấy có khí thoát ra (CO2).
Bạn có biết
- Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.
- Phản ứng cháy của but-1-in, but-2-in tỏa nhiều nhiệt.
- Số mol CO2 > H2O và số mol ankin phản ứng bằng hiệu số mol của CO2 và H2O.
-
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là
A. 50% và 50%
B. 75% và 25%
C. 20% và 80%
D. 35% và 65%
Hướng dẫn
ta có: nCO2 = nH2O ⇒ xn + yn = (n + 1)x +(n - 1)y ⇒ x = y
→ %nCO2 =%nH2O = 50%
Đáp án A
-
Ví dụ 2: Trong các họ hidrocacbon: Ankan, anken, ankin. Họ hidrocacbon nào đốt cháy cho số mol CO2 nhỏ hơn số mol H2O?
A. Anken
B. Ankan
C. Ankin
D. cả 3 đáp án trên
Hướng dẫn
Ankan (CnH2n+2 → nCO2 + (n+1)H2O);
Anken (CnH2n → nCO2 + nH2O);
Ankin (CnH2n-2 → nCO2 + (n-1)H2O).
Đáp án C
Ví dụ 3: Tỉ lệ thể tích CO2 và hơi nước (T) biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy hoàn toàn các ankin?
A. 1 < T ≤ 2
B. 1 ≤ T ≤ 1,5
C. 0,5 < T ≤ 1
D. 1 < T < 1,5
Hướng dẫn
Điều kiện: n ≥ 2 và n ∈ N
T = nCO2/nH2O = n/(n-1)
Đáp án A
Bài viết liên quan
- 3Mn + N2 → Mn3N2 - Cân bằng phương trình hóa học
- 3BaCl2 + 2K3PO4 → 6KCl + Ba3(PO4)2↓ - Cân bằng phương trình hóa học
- Mn + F2 → MnF2 - Cân bằng phương trình hóa học
- 3BaCl2 + 2H3PO4 → 6HCl + Ba3(PO4)2↓ - Cân bằng phương trình hóa học
- C4H6 + H2 | CH≡C-CH2-CH3 + H2 → CH2=CH-CH2-CH3 - Cân bằng phương trình hóa học
