C4H6 + O2 → CO2 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học C4H6 + O2 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

2150

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

C₄H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

C₄H₆ + O₂ CO₂ + H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở điều kiện nhiệt độ cao.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Khi đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở nhiệt độ cao thì thấy có khí thoát ra (CO₂).

Bạn có biết

- Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Phản ứng cháy của but-1-in, but-2-in tỏa nhiều nhiệt.

- Số mol CO₂ > H₂O và số mol ankin phản ứng bằng hiệu số mol của CO₂ và H₂O.
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là

A. 50% và 50%

B. 75% và 25%

C. 20% và 80%

D. 35% và 65%

Hướng dẫn

ta có: n_CO₂ = n_H₂O ⇒ xn + yn = (n + 1)x +(n - 1)y ⇒ x = y

→ %n_CO₂ =%n_H₂O = 50%

Đáp án A
Ví dụ 2: Trong các họ hidrocacbon: Ankan, anken, ankin. Họ hidrocacbon nào đốt cháy cho số mol CO₂ nhỏ hơn số mol H₂O?

A. Anken

B. Ankan

C. Ankin

D. cả 3 đáp án trên

Hướng dẫn

Ankan (C_nH_2n+2 → n_CO₂ + (n+1)H₂O);

Anken (C_nH_2n → n_CO₂ + nH₂O);

Ankin (C_nH_2n-2 → n_CO₂ + (n-1)H₂O).

Đáp án C

Ví dụ 3: Tỉ lệ thể tích CO₂ và hơi nước (T) biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy hoàn toàn các ankin?

A. 1 < T ≤ 2

B. 1 ≤ T ≤ 1,5

C. 0,5 < T ≤ 1

D. 1 < T < 1,5

Hướng dẫn

Điều kiện: n ≥ 2 và n ∈ N

T = n_CO₂/n_H₂O = n/(n-1)

Đáp án A