KOH + HNO3 → KNO3 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học KOH + HNO3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Điều kiện phản ứng
- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ từ từ HNO3 vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ HNO3 mẩu quỳ mất màu, dư HNO3 quỳ chuyển sang màu đỏ.
Bạn có biết
- Phản ứng giữa KOH và HNO3 là phản ứng trung hòa.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml HNO3 aM. Giá trị của a là
A. 0,1. B. 0,01. C. 0,05. D. 1.
Hướng dẫn giải
a = 0,1 : 0,1 = 1M.
Đáp án D.
Ví dụ 2:
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trung hòa?
A. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
B. KOH + SO2 → KHSO3
C. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
D. 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2
Hướng dẫn giải
Phản ứng trung hòa là phản ứng KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Đáp án C.
Ví dụ 3:
Cho 100ml HNO3 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là
A. 0,745g. B. 1,01g. C. 0,754g. D. 1,10g.
Hướng dẫn giải
mmuối = 0,01.101 = 1,01 gam.
Đáp án B.
