Phương trình hóa học: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Fe(OH)3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

809

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Phương trình hóa học: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao

Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện chất rắn Sắt III oxit (Fe₂O₃)

Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₃ các hidroxit không tan như Cu(OH)₂, Al(OH)₃… nhiệt phân tạo thành oxit và nước
Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO ?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂.

D. Đốt cháy FeS trong oxi.

Hướng dẫn giải

Để điều chế FeO, người ta khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án : A

Ví dụ 2: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại ?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án : C

Ví dụ 3: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A.Hematit. B. Manhetit. C. Pirit. D. Xiđerit.

Hướng dẫn giải

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Đáp án : A