2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học KOH + H2SO4 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O
Điều kiện phản ứng
- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng
- Nhỏ từ từ H2SO4 vào dung dịch KOH có chứa một mẩu quỳ tím.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- Ban đầu mẩu quỳ tím có màu xanh, sau khi nhỏ từ từ H2SO4 mẩu quỳ mất màu, dư H2SO4 quỳ chuyển sang màu đỏ.
Bạn có biết
- Phản ứng giữa KOH và H2SO4 là phản ứng trung hòa.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1:
Cho 0,1 mol KOH phản ứng vừa đủ với 100ml H2SO4 aM. Giá trị của a là
A. 0,1. B. 0,01. C. 0,05. D. 0,5.
Hướng dẫn giải
a = 0,05 : 0,1 = 0,5M.
Đáp án D.
Ví dụ 2:
Phản ứng nào sau đây không là phản ứng trung hòa?
A. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
B. 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O
C. KOH + HCl → KCl + H2O
D. 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2
Hướng dẫn giải
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2 không là phản ứng trung hòa
Đáp án D.
Ví dụ 3:
Cho 100ml H2SO4 0,1M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là
A. 1,74g. B. 1,01g. C. 0,754g. D. 1,10g.
Hướng dẫn giải
mmuối = 0,01.174 = 1,74 gam.
Đáp án A.
