2NaAlO2 + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + Na2SO4 - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học NaAlO2 + H2SO4 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

846

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + Na₂SO₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + Na₂SO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho NaAlO₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm sunfat và natri sunfat

Hỏi đáp VietJack

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃ B. Al₂O₃

C. ZnSO₄ D. NaHCO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Ví dụ 2: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 3: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.