Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

    Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

- Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch đồng(II)clorua

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại Zn tan dần tạo thành dung dịch không màu và có chất rắn màu đỏ xuất hiện.

Bạn có biết

Zn tham gia phản ứng với muối của các dung dịch đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho m gam Zn vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl₂ và CuCl₂, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,95 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,3 gam. Giá trị của m là:

A. 0,13 gam    B. 1,95 gam    C. 1,3 gam    D. 0,65 gam

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

Theo bài ta suy ra: Mg tan hết, CuCl₂ phản ứng hết, ZnCl₂ còn dư.

⇒ m_Cu = m_{E không tan} = 1,3g ⇒ n_Cu = 1,3/64 = 0,02 mol

⇒ m_Zndư = m_D - m_Cu = 1,95 - 1,3 = 0,65g ⇒ n_Zn = 0,65/65 = 0,01 mol

⇒ n_Zn = n_Zndư + n_Cu = 0,03 mol ⇒ m_Zn = 0,03.65 = 1,95g

Ví dụ 2: Ngâm một kim loại Zn trong dung dịch CuCl₂. Nếu biết khối lượng đồng bám trên thanh Zn là 9,6 gam thì khối lượng lá kẽm sau ngâm tăng giảm bao nhiêu gam so với ban đầu?

A. tăng 0,15 gam.    B. tăng 1 gam.

C. giảm 0,15 gam.    D. giảm 1gam

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu

65 --------------------------64 ⇒ M_giảm = 65 - 64 = 1 g/mol

⇒ n_giảm = n_Cu = 9,6/64 = 0,15 mol ⇒ m_giảm = 0,15 . 1 = 0,15 gam

Ví dụ 3: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là

A. 13,1 gam.    B. 17,0 gam.    C. 19,5 gam.    D. 14,1 gam.

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Pt phản ứng:

Zn + FeCl₂ → Fe +ZnCl₂

x............x.......x

Zn + CuCl₂ → Cu +ZnCl₂

y............y.......y

Theo đề ta có:

65(x + y) - 56x - 64y = 0,5 hay 9x + y = 0,5 (1)

136(x + y) = 13,6 hay x + y = 0,1 (2)

Từ (1),(2), ta có: x = 0,05 và y = 0,05

⇒ m_X = m_FeCl2 + m_CuCl2 = 0,05.127 + 0,05.135 = 13,1g