8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Fe + HNO3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - Cân bằng phương trình hóa học
-
Phản ứng hóa học:
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Điều kiện phản ứng
- Dung dịch HNO3 loãng dư.
Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit nitric.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu vàng nâu và khí không màu thoát ra.
Bạn có biết
Fe thụ động với axit HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội → có thể dùng thùng Fe chuyên chở axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
-
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Kim loại nào thụ động trong HNO3 đặc nguội?
A. Cu B. Fe C. Ag D. K
Hướng dẫn giải
Đáp án: B
Ví dụ 2: Cho phản ứng hoa học sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là:
A. 64 B. 48 C. 102 D. 68
Hướng dẫn giải
Đáp án: A
8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Ví dụ 3: Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng . Phương trình hóa học có thể xảy ra là:
A. 3Fe + 6HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 3H2
B. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
C. 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
D. Fe + 12HNO3 → 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O
Hướng dẫn giải
Đáp án: C
Dung dịch HNO3 loãng là chất oxi hóa mạnh sẽ oxi hóa sắt nên sắt (III) và sản phẩm khử là N2O ( sản phẩm khử là NO2 khi là HNO3 đặc nóng).
Bài viết liên quan
- 3Fe + 2H3PO4 →Fe3(PO4)2 + 3H2 - Cân bằng phương trình hóa học
- 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O - Cân bằng phương trình hóa học
- Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Cân bằng phương trình hóa học
