2Li + S → 2Li2S - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Li + S một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
2Li + S → 2Li2S - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
2Li + S → 2Li2S
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ
Cách thực hiện phản ứng
- Cho liti tác dụng với lưu huỳnh thu được litisunfua.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
Li phản ứng với lưu huỳnh đun nóng tỏa nhiều nhiệt tạo chất rắn màu trắng.
Bạn có biết
Li tham gia phản ứng mãnh liệt với các phi kim.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Nguyên tử kim loại kiềm có n lớp electron. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là
A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n-1)dxnsy
Ví dụ 2: Muối litisunfua thu được khi cho liti tác dụng với S có tính chất gì?
A. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH = 7
B. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH > 7
C. Tan trong nước tạo thành dung dịch có pH < 7
D. Không tan trong nước
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
Li2S → 2Li+ + S2- ;
S2- + H2O → HS- + OH-
Ví dụ 3: Cho 0,7 g Li tác dụng với 1,6 g phi kim X thu được muối của K2X. X là
A. Cl2 B. Br2 C. S D. O2
Hướng dẫn giải:
Phương trình phản ứng:2Li + S → Li2S
nX = nLi/2 = 0,05 mol ⇒ MX = 1,6/0,05 = 32 g ⇒ X là S
