CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học CuO + H2SO4 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Cân bằng phương trình hóa học
-
Phản ứng hóa học:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Điều kiện phản ứng
- Nhiệt độ phòng.
Cách thực hiện phản ứng
- Cho 1 ít bột CuO vào trong ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
- CuO tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh.
Bạn có biết
- Các oxit kim loại (FeO, Fe2O3, Al2O3 … ) tác dụng với axit H2SO4 sinh ra muối sunfat và nước
-
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO vào 500ml dung dịch H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là
A. 3,81g B. 4,81g
C. 5,81g D. 6,81g
Đáp án D
Hướng dẫn giải:
nH2SO4 = 0,05 mol ⇒ mH2SO4 = 4,9g
Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = nH2SO4 = 0,05 mol
⇒ mH2O = 0,9g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
moxit + mH2SO4 = mmuối + mH2O
⇒ mmuối = 2,81 + 4,9 – 0,9 = 6,81g
Ví dụ 2: Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4. Khối lượng muối thu được là
A. 8g B. 16 g
C. 24g D. 32g
Đáp án D
Hướng dẫn giải:
nCuO = 0,2mol
CuO (0,2) + 2H2SO4 → CuSO4 (0,2 mol) + H2O
⇒ mCuSO4 = 0,2. 160 = 32g
Ví dụ 3: Cho 2,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỉ lệ mol là 1 : 1 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 thu được 2 muối. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
A. 2,5M B. 1M
C. 1,5M D. 2M
Đáp án A
Hướng dẫn giải:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
a → a a
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
a → 3/2a a
mhỗn hợp = 80.a + 160.a = 2,4g ⇒ a = 0,01 mol ⇒ nH2SO4 = 0,025mol
⇒ CM = 2,5M
