4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Cân bằng phương trình hóa học

Có hàng nghìn phản ứng hóa học và để nhớ được các phương trình hóa học đó thật không dễ dàng. Bài học này giúp bạn cân bằng phản ứng hóa học Zn + HNO3 một cách dễ dàng với đầy đủ điều kiện.

814

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO₃ loãng

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch màu không màu và không thấy có khí thoát ra.

Bạn có biết

Zn tác dụng với axit HNO₃ có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO₂; NH4NO₃; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Hỏi đáp VietJack

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho kẽm tác dụng với axit HNO₃ loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thoát ra. Phương trình hóa học thể hiện đúng thí nghiệm trên là:

A. Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

B. 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

C. 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

D. 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Sản phẩm khử của HNO₃ là dung dịch muối amoni NH₄NO₃

Ví dụ 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dụng axit HNO₃ loãng thu được dung dịch muối không màu và không thấy có khí thoát ra. Khối lượng muối thu được là

A. 18,9 g B. 20,9 g C. 26,9 g D. 1,89 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

nZn = 0,1 mol ⇒ n_Zn(NO₃)₂ = 0,1 mol; n_NH₄NO₃ = 0,1/4 = 0,025 mol

m_muối = m_Zn(NO₃)₂ + m_NH₄NO₃ = 0,1.189 + 0,025.80 = 20,9 g

Ví dụ 3: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(2) Cho lá Cu vào dung dịch AgNO₃.

(3) Cho lá Zn vào dung dịch HNO₃ loãng.

(4) Đốt dây Mg trong bình đựng khí Cl₂.

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1