I. Phương pháp

1. Oxit Cr₂O₃

Cr₂O₃ là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄: ax cromic

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇: ax đicromic

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃

2. Muối crom (VI)

- Muối cromat: natri cromat Na₂CrO₄ và kali cromat K₂CrO₄ là muối của axit cromic, có màu vàng của ion cromat CrO₄^2-

- Muối đicromat: natri cromat Na₂Cr₂O₇ và kali đicromat K₂Cr₂O₇ là muối của axit đicromat, có màu da cam của ion đicrom Cr₂O₇

+ Trong môi axit: 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇2^- + H₂O

Cromat(màu vàng), chuyển hóa thành đicromat (màu da cam)

+ Trong môi trường kiềm : Cr₂O₇^2- + 2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

Đicromat (màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng)

- Tính oxi hóa của muối cromat và đicromat

Các muối cromat và đioxit có tính oxi hóa mạnh, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III).

+ Trong môi trường H⁺ (H₂SO₄): Cr⁺⁶ → Cr₂(SO₄)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +7H₂O

+ Trong môi trường trung tính hoặc bazo : Cr⁺⁶ → Cr(OH)₃

Ví dụ: K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2KOH

II. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho 17g H₂S tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được 1 đơn chất. Tính khối lượng đơn chất thu được?

   A. 16g

   B. 32g

   C. 4,8g

   D. 8g

Câu 2: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng là:

   A. 0,015 mol và 0,04 mol

   B. 0,015 mol và 0,08 mol

   C. 0,03 mol và 0,08 mol

   D. 0,03 mol và 0,04 mol

Câu 3: Khối lượng K₂Cr₂O₇ tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO₄ trong H₂SO₄ loãng là

   A. 26,4 gam.

   B. 27,4 gam.

   C. 28,4 gam.

   D. 29,4 gam.

Câu 4: Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch:

2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O

Hãy chọn phát biểu đúng:

   A. dd có màu da cam trong môi trường bazơ.

   B. ion CrO₄^2- bền trong môi trường axit

   C. ion Cr₂O₇^2- bền trong môi trường bazơ.

   D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit