I. Phương pháp

1. Oxit CrO

- CrO là một oxit bazơ, màu đen

- CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr₂O₃.

2. Hidroxit Cr(OH)₂

- Cr(OH)₂ là chất rắn, màu vàng.

- Cr(OH)₂ có tính khử, trong không khí oxi hóa thành Cr(OH)₃

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

- Cr(OH)₂ là một bazơ.

3. Muối crom (II)

- Muối crom (II) có tính khử mạnh.

4CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃ + 2H₂O

- Dung dịch CrCl₂ để ngòai không khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục

- CrCl₂ trong dung dịch phân ly ra Cr²⁺ và Cl^-. Ion Cr²⁺ tồn tại ở dạng

- Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 của Cr có tính khử mạnh, ngay trong dung dịch CrCl₂ bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl₃. Ion Cr³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng [Cr(H₂O)]³⁺ có màu lục. Nên trong không khí CrCl₂ chuyển từ màu xanh lam sang màu lục .

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn. Lượng kết tủa cuối cùng thu được là

   A. 10,3g

   B. 20,6g

   C. 8,6g

   D. 17,2g

Ví dụ 2: Hòa tan hết 1,56 gam bột crom vào 550 ml dung dịch HCl 0,2M đun nóng thu được dung dịch A. Sục O₂ dư vào A thu được dung dịch B. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thêm vào dung dịch B để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Ví dụ 3: Cho 2,46g CrCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu kết tủa (A). Nung (A) trong không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn. Giá trị của m

   A. 0,68

   B. 0,78

   C. 1,52

   D. 1,2

Ví dụ 4: Có các phương trình hóa học sau:

1. CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O.

2. CrCl₂ + 2NaOH → Cr(OH)₂ + 2NaCl.

3. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

4. Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

5. 4CrCl₂ + 4HCl + O₂ → 4CrCl₃ + 2H₂O

Số lượng phản ứng minh hoạ tính khử của hợp chất crom (II) là

   A. 2      B. 3

   C. 4      D. 5