Tính chất của Etylamin C₂H₇N: tính chất hóa học, tính chất vật lí, điều chế, ứng dụng

I. Định nghĩa

- Định nghĩa: Etylamin là một hợp chất hữu cơ thuộc chức amin được tạo ra khi thế một nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac bằng một gốc etyl

- Công thức phân tử: C₂H₇N

- Công thức cấu tạo: CH₃CH₂NH₂

- Tên gọi

   + Tên gốc chức: Etylamin

   + Tên thay thế: Etanamin

II. Tính chất hóa học

1. Tính bazơ :

- Dung dịch Etylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

2. Phản ứng với axit nitrơ :

C₂H₅-NH₂ + HONO → C₂H₅-OH + N₂ + H₂O (xúc tác HCl)

3. Phản ứng ankyl hóa :

C₂H₅NH₂ + CH₃I → C₂H₅-NH-CH₃ + HI

4. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3C₂H₅NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₂H₅NH₃Cl

III. Tính chất vật lí và nhận biết

- Etylamin là chất khí có mùi khai khó chịu, độc, tan tốt trong nước

IV. Điều chế

- Etylamin có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng của etylen với amoniac với sự hiện diện của chất xúc tác là amit kim loại kiềm như amit natri

H₂C=CH₂ + NH₃ → CH₃CH₂NH₂

- Nó cũng có thể tổng hợp từ etanal và clorua amoni

2CH₃CHO + NH₄Cl → CH₃CH₂NH₃Cl + CH₃COOH

CH₃CH₂NH₃Cl + NaOH → CH₃CH₂NH₂ + NaCl + H₂O

V. Ứng dụng

- Etylamin được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất và tổng hợp hữu cơ

- Etylamin, giống như một vài amin khác, có tính chất bất thường là hòa tan liti kim loại để tạo ra ion [Li(amin)4]⁺ và electron sonvat hóa. Làm bay hơi dung dịch này sẽ thu lại được liti kim loại. Các dung dịch như thế được sử dụng trong khử các hợp chất hữu cơ chưa no, như naphtalen