Brom (Br): tính chất hóa học, tính chất vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng

I. Định nghĩa

   - Brom là một phi kim hay còn được gọi là một halogen

   - Kí hiệu: Br

   - Cấu hình electron:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ hay [Ar]4s²4p⁵

   - Số hiệu nguyên tử: Z = 35

   - Khối lượng nguyên tử: 80

   - Vị trí trong bảng tuần hoàn:

   + Ô, nhóm: ô số 35, nhóm VIIA

   + Chu kì: 4

   - Đồng vị: Brom có 2 đồng vị bền là ⁷⁹₃₅Br và ⁸¹₃₅Br

   - Độ âm điện: 2,96

II. Tính chất hóa học

   Nhận xét: Brom là chất có tính oxi hóa mạnh nhưng kém clo.

1. Tác dụng với kim loại

   Brom oxi hóa được hầu hết kim loại, trừ Au, Pt

2. Tác dụng với hiđro

   Brom tác dụng với hiđro khi đun nóng (không gây nổ), phản ứng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với phản ứng của clo.

3. Tác dụng với nước và với dung dịch kiềm

   * Brom phản ứng với nước tương tự như clo nhưng kém hơn

   * Khi tác dụng với kiềm:

4. Tác dụng với muối của các halogen khác

   * Halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

5. Tác dụng với clo trong nước

III. Tính chất vật lí & nhận biết

   - Ở điều kiện bình thường, brom là chất lỏng, dễ bay hơi, có màu nâu đỏ.

   - Brom ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzen hay cacbon tetraclorua.

   - Brom và hơi brom độc, rơi vào da có thể gây bỏng nặng.

IV. Trạng thái tự nhiên

   Brom không tồn tại ở dạng đơn chất, chỉ tồn tại ở dạng hợp chất; chủ yếu dưới dạng muối NaBr, KBr,.. trong nước biển, nước hồ.

V. Điều chế

   * Việc điều chế brom dựa vào sự oxi hóa ion Br^- , chất oxi hóa là clo

VI. Ứng dụng

   - Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

   - Chế tạo AgBr là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh

VII. Các hợp chất quan trọng của clo

   - Khí hiđro bromua, axit bromhiđric (HBr)

   - Hợp chất chứa oxi của Brom