Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh Hóa học lớp 11 với đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải và bài tập có lời giải cho tiết sẽ giúp học sinh nắm được Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
I. Phương pháp giải
Phương pháp
- Tính số mol H+/OH- hoặc tổng số mol H+/OH-
- Tính nồng độ H+/OH-
- Áp dụng công thức tính pH: pH=-lg[H+]
- Nếu là dung dịch bazo ta tính nồng độ OH- → pOH → pH = 14 – pOH
II. Ví dụ
Bài 1: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H2 (đktc). Tính pH của dung dịch A
Trả lời
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66 (1)
Na + H2O → NaOH + 1/2H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
=> x/2 + y = 0,04 (2)
Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02
Phương trình điện li: NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,08 mol
CM(OH-) = 0,08/0,8 = 0,1 M => pOH = 1 => pH = 13
Bài 2: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A.
Trả lời
Số mol HCl là nHCl = 10.7,3/100.36,5 = 0,02 mol
Số mol H2SO4 là nH2SO4 = 20.4,9/100.98 = 0,01 mol
Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M => pH = 0,4
