Để điều chế khí chlorine, người ta cho các chất như MnO₂ tác dụng với hydrochloric acid. Tính thể tích khí chlorine thu được ở đkc, biết khối lượng MnO₂ đã tham gia phản ứng là 1,74 gam (cho nguyên tử khối Mn=55  O=16)

Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 40.            B. 80.          C. 160.          D. 60

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C2H5OH(1) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(1)         ΔrH°∆rH°298 =-1370kJ

 CH3OH(1) +3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1)          ∆rH°298 =-716kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C2H5OH : CH3OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy.

a. Tính % khối lượng của ethanol (C2H5OH) trong 1 viên cồn

Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

C2H5OH(1) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(1)         $∆\mathrm{rH}°$298 =-1370kJ

 CH3OH(1) +3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1)          ∆rH°298 =-716kJ

Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C2H5OH : CH3OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy.

a. Tính % khối lượng của ethanol (C2H5OH) trong 1 viên cồn.
b. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)?

Tại sao lại cuốn dây phanh thành hình lò xo khi cho Fe + Cl2

tại sao nhiệt độ sôi của H2O co hơn nhiệt độ sôi của HF, HCL-cho hình ảnh để vẽ

Biết các phản ứng điều thực hiện ở cùng điều kiện T,P,a. Tính enthalpy tạo thành của H2SO4 (l), dựa vào các phản ứng sau:
(1) S (s) + O2 (g) $\to$ SO2 (g)                ${∆}_{\mathrm{r}}\mathrm{H}$ = - 298.2KJ

(2) SO2 (g) + 1/2O2 (g) $\to$ SO3 (g)      ${∆}_{\mathrm{R}}\mathrm{H}$ = -98.2KJ

(3) SO3 (g) + H2O (l) $\to$ H2SO4 (l)      ${∆}_{\mathrm{r}}\mathrm{H}$ = -130.2KJ

(4) H2 (g) + 1/2 (g) $\to$ H2O (l)              ${∆}_{\mathrm{r}}\mathrm{H}$ = -287.3KJ

Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ 400 ml HCl ( D=1,19 g/ml) thu được 8,96 lit khí (đktc)
- Xác định KL dd HCl cần dùng
- Tính nồng độ mol/L của từng muối thu được

C1: Từ nguyên liệu ban đầu là: KCltt , H2O, Fe và trang thiết bị có đủ. Viết PT điều chế sắt (III) clorua 
C2: Một muối có CTPT là AlX3 . Cho dd chứa 5,34g AlX3 tác dụng với 200g dd AgNO3, thu được11,28g kết tủa
a, Xác định CTPT của muối 
b, Xác định nồng độ % của AgNO3 cần dùng

học giỏi hóa 10 cần làm gì ạ?

Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl 2M dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A.

a. Tính khối lượng mỗi kim loại.

b. Thể tích dung dịch HCl đã dùng biết đã dùng dư 10% so với cần thiết.

c. Cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Xác định số oxi hóa Mn; Cr; S; Cl; N; Fe trong các chất sau:
a) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4. ...........................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
b) CrCl2, CrCl3, K2Cr2O7, NaCrO2, K2Cr2O4. .....................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
c) S, SO2, SO3, K2S, Al2S3, CuS, H2S, H2SO3, H2SO4, K2SO4. ..........................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
d) Cl2, HCl, NaClO2, HClO, KClO3, HClO4, Cl2O5, Cl2O7, HClO3. ...................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
e) NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, Fe(NO3)3, NxOy. ........................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
j) FeO, FeCl2, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, Fe2O3, Fe3O4, FeS, FeS2,FexOy...........................................................................................................................................

Câu 2: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố  có trong các ion sau

               OH-,  CO32-, PO43-, MnO4-, HCO3-, ClO-, Cr2O72-

Câu 3: Xác định số oxi hoá của S có trong các chất và ion sau:

            S, SO2, SO3, H2S, H2SO3, H2SO4, Na2SO4, SO32-, SO42-

Câu 4: Xác định số oxi hoá của N có trong các chất và ion sau:

            N2, NO, NO2, N2O, N2O5, HNO3, NH4+, NO3-, Fe(NO3)3, NH4NO3

Cho 7,5 gam hỗn hợp bột nhôm và magie vào dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí B (đktc) và hỗn hợp các muối C.

a )Xác định thành phần của khí B và muối C là gì? 

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Biết X, Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. Công thức oxit cao nhất của X, Y lần lượt là

 
A. X2O3 và Y2O3

 
B. XO và Y2O3
C. XO và YO
D. X2O3 và YO

cho 7,28 gam hỗn hợp gồm R và RO (R ở nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 300mldung dịch HCL 1M. Xác định R

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y  là các nguyên tố:

Câu 6: Đặc điểm của các nguyên tố thuộc nhóm A là

A. Thuộc nhóm nguyên tố s, d                                   C. Thuộc nhóm nguyên tố d, f

B. Thuộc nhóm nguyên tố s, p                               D. Thuộc nhóm nguyên tố p, d

Câu 7: Tìm câu sai trong các câu sau:

A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm

B. Chu kỳ là các dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Câu 8: Tìm câu sai trong các câu sau:

A. Số thứ tự ô bằng số electron của nguyên tử đó

B. Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử

C. Số thứ tự nhóm A bằng số electron hóa trị và bằng số electron ở lớp ngoài cùng

D. Số thứ tự nhóm bằng số electron hóa trị và bằng số electron ở lớp ngoài cùng

Câu 9: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai:

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Câu 10: Chọn câu sai: Trong BTH các nguyên tố trong 1 nhóm nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:

A. Chiều tăng của điện tích hạt nhân      C. Có cùng số electron lớp ngoài cùng

B. Có cùng số electron hóa trị                 D. Chiều tăng của số proton nguyên tử

Câu 11: Số hiệu nguyên tử các nguyên tố trong BTH cho biết:

A. Số electron hóa trị                                 C. Số notron trong nguyên tử

B. Số proton trong hạt nhân                               D. Số khối của nguyên tử

Câu 12: Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Hạt nhân nguyên tử có 20 notron.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 13: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả 4 nguyên tố cùng thuộc một chu kỳ                                         B. A, M thuộc chu kỳ 3

C. Q, M thuộc chu kỳ 4                                                                      D. Q thuộc chu kỳ 3

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 14: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s23pa. Giá trị của a để X ở nhóm VIIIA trong BTH là:

A: 6                                                          B: 8                  

C: 9                                                          D: 10

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 15: Cho cấu hình electron của 26Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2. Vị trí của Fe trong BTH là:

A: ô 26, chu kì 4, nhóm IIB                                        B: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB                                                     

C: ô 26, chu kì 3, nhóm IIB                                        D: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA   
giúp em với ạ

Câu 6: Đặc điểm của các nguyên tố thuộc nhóm A là

A. Thuộc nhóm nguyên tố s, d                                   C. Thuộc nhóm nguyên tố d, f

B. Thuộc nhóm nguyên tố s, p                               D. Thuộc nhóm nguyên tố p, d

Câu 7: Tìm câu sai trong các câu sau:

A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm

B. Chu kỳ là các dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Câu 8: Tìm câu sai trong các câu sau:

A. Số thứ tự ô bằng số electron của nguyên tử đó

B. Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử

C. Số thứ tự nhóm A bằng số electron hóa trị và bằng số electron ở lớp ngoài cùng

D. Số thứ tự nhóm bằng số electron hóa trị và bằng số electron ở lớp ngoài cùng

Câu 9: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai:

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

D. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Câu 10: Chọn câu sai: Trong BTH các nguyên tố trong 1 nhóm nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:

A. Chiều tăng của điện tích hạt nhân      C. Có cùng số electron lớp ngoài cùng

B. Có cùng số electron hóa trị                 D. Chiều tăng của số proton nguyên tử

Câu 11: Số hiệu nguyên tử các nguyên tố trong BTH cho biết:

A. Số electron hóa trị                                 C. Số notron trong nguyên tử

B. Số proton trong hạt nhân                               D. Số khối của nguyên tử

Câu 12: Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Hạt nhân nguyên tử có 20 notron

Câu 13: Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả 4 nguyên tố cùng thuộc một chu kỳ                                         B. A, M thuộc chu kỳ 3

C. Q, M thuộc chu kỳ 4                                                                      D. Q thuộc chu kỳ 3

Câu 14: Cho cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s23pa. Giá trị của a để X ở nhóm VIIIA trong BTH là:

A: 6                                                          B: 8                  

C: 9                                                          D: 10

Câu 15: Cho cấu hình electron của 26Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2. Vị trí của Fe trong BTH là:

A: ô 26, chu kì 4, nhóm IIB                                        B: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB                                                     

C: ô 26, chu kì 3, nhóm IIB                                        D: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA    

Câu 1: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có công thức R2O7. Nguyên tố R thuộc nhóm:
A: Nhóm IIIA B: Nhóm IVA
C: Nhóm VA D: Nhóm VIIA
Câu 2: Trong BTH nhóm các nguyên tố có hóa trị cao nhất với oxi bằng 1 là:
A: Nhóm IA B: Nhóm IIA
C: Nhóm IIIA D: Nhóm IVA
Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố X là
A. XO5 và XH3 B. X2O5 và XH3
C. XO và XH2 D. X2O3 và XH4.
Câu 4: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O5.
A. Si( Z =14) B. Al( Z =13)
C. C ( Z = 12) D. N( Z = 7)
Câu 5: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7. Hợp chất khí của nó với H chứa 97,26% khối lượng R. Nguyên tố R là
A. Cl (M=35,5) B. S (M=32)
C. F (M= 19) D. Br (M=80)
giúp em mấy câu này với ạ

Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,1M với 200ml dd HCl 0,15M. Tính khối lượng muối clorua thu
được, tính CM các chất tan thu được sau phản ứng?

Trộn 100ml dd HCl 0,5 M với 150ml dd KOH 0,2M thu được dung dịch B. Tính khối
lượng muối clorua thu được, tính CM các chất tan trong dung dịch B?

Hòa tan hoàn toàn 4,6g Na vào 100g nước thấy thoát ra V lít khí H2 ở đktc. Tìm giá trị của
V? Tính nồng độ % của dung dịch thu được?

Cho 500ml dung dịch HCl 1M phản ứng với 250g dung dịch NaOH 4%. Tính khối lượng
các chất trong dung dịch sau phản ứng?

một hỗn hơp khí A gồm 0.8 mol O2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4 . Tìm khối lượng của hỗn hợp A

Giúp e chi tiết với ạ

5,4(g) Al tác dụng vừa đủ với 200ml  dung dịch HCl 3M thu được V lít H2 (đktc) . Tính V và nồng độ mol của dung dịch HCl

Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch KOH 0,9M. Khối lượng muối thu được sau
phản ứng là?
A. 83,4 gam. B. 47,4 gam. C. 54,0 gam. D. 41,7 gam.

cho 13.7g Ba vào 100g dd H2SO4 2.94% thu được kết tủa X, dd Y và V lit khí H2 (đktc) bay ra

tính khối lượng kết tủa thu được và V

tính nồng độ % chất trog dd X

M + H2SO4  --> M2(SO4)3 + H2O + S .cân bằng phương trình có hướng dẫn

Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp gồm Mg, Al bằng dd H2SO4 đặc, nóng thấy có 8,96 lít khí SO2 thoát ra ở đktc. Tính thành phần % (theo khối lượng) mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Cho a (g) hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe tác dụng với H2SO4 loãng thấy thoát ra 4.48 (l) khí . Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thì thoát ra 8.96 (lít) SO2  thành phần phần trăm của lim loại Cu  và Fe trong hỗn hợp là:

A: 30 và 70

B: 50 và 50

C: 40 và 60

D: 36.36 và 63.64

Dẫn 6,72l khí so2 dktc tác dụng với dd NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được, nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Đốt cháy hoàn toàn 4,8g bột S rồi dẫn toàn bộ khí vào 200ml dd NaOH x M , dư . Cô cạn dd thu đc 20,9 g chất rắn . Tính giá trị  x

Đốt 4,8 gam lưu huỳnh trong oxi dư thu được m gam khí sunfurơ. Giá trị m là

            A. 8,0.             B. 12,8.                       C. 10,8.                       D. 9,6.

câu 1: Từ S,ko khí, K2O,nước,Fe. Hãy viết pứ điều chế H2SO4, FeSO4, Fe(OH)2 

câu2: từ kmno4,nacl tinh thể, S và H2O. Viết các pứ đche O2, H2S, Na2S 

câu 3: từ FeS2, ko khí, Al và nước chất xúc tác coi như có đủ. Viết pứ đieu che axit sunfuric, muối sắt(II) sunfat, nhôm sunfat

 Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 và S bằng dung dịch HNO3 dư thu được 11,2 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)2 dư vào Y được m gam kết tủa. Tính m?

Xem thêm: https://hoahoc247.com/phuong-phap-giai-bai-tap-muoi-sunfua-a971.html#ixzz6qJb9rnxd

Cho dd chứa 10 gam hh gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào đ NaNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Tính % khối lượng của NaX trong hh ban đầu?

Một hỗn hợp gồm 3 muối: NaF, NaCl và NaBr nặng 4,82 gam, đem hòa tan hoàn toàn chúng trong nước thu được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy một nửa lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Viết các phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu?

Hỗn hợp rắn A chứa KBr và KI. Cho hh A vào nước brom lấy dư. Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dd và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan B. Khối lượng của B nhỏ hơn khối lượng của A là m gam. Cho sản phẩm B vào nước clo lấy dư. Sau khi phản ứng xong, làm bay hơi dd và nung nóng ta được sản phẩm rắn khan C. Khối lượng của C nhỏ hơn khối lượng của B là m gam. Vậy % về khối lượng từng chất trong A là bao nhiêu?

(Giải giúp em bài này nha, em cần gấp ạ)

hòa tan 23,8g hh muối gồm 1 muối cacbonat của kimloại hóa trị I và 1 muối cacbonat của kimloại có hóa trị II vào dd HCl dư thì thu được 0,4g khí. Đem cô cạn dd sau phản ug71 thì thu đuoc5 bao nhiêu gam muối khan?