Biết các phản ứng điều thực hiện ở cùng điều kiện T,P,a. Tính enthalpy tạo thành của H2SO4 (l), dựa vào các phản ứng sau:(1) S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ∆rH = - 298.2KJ (2) SO2 (g) + 1/2O2 (g) → SO3 (g) ∆RH = -98.2KJ (3) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) ∆rH = -130.2KJ (4) H2 (g) + 1/2 (g) → H2O (l) ∆rH = -287.3KJ

Biết các phản ứng điều thực hiện ở cùng điều kiện T,P,a. Tính enthalpy tạo thành...

· 09:50 25/09/2023

Ôn tập Hóa học 10

Biết các phản ứng điều thực hiện ở cùng điều kiện T,P,a. Tính enthalpy tạo thành của H2SO4 (l), dựa vào các phản ứng sau:
(1) S (s) + O2 (g) $\to$ SO2 (g) $∆_{r} H$ = - 298.2KJ

(2) SO2 (g) + 1/2O2 (g) $\to$ SO3 (g) $∆_{R} H$ = -98.2KJ

(3) SO3 (g) + H2O (l) $\to$ H2SO4 (l) $∆_{r} H$ = -130.2KJ

(4) H2 (g) + 1/2 (g) $\to$ H2O (l) $∆_{r} H$ = -287.3KJ

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 321

Hoàng Linh

2 năm trước

Để tính enthalpy tạo thành của H2SO4 (l) dựa vào các phản ứng đã cho, bạn có thể sử dụng nguyên tắc quy luật bảo toàn enthalpy. Enthalpy tạo thành của H2SO4 (l) sẽ bằng tổng của enthalpy các phản ứng đóng góp vào quá trình tạo thành H2SO4 (l).

Phản ứng cần tính enthalpy tạo thành là:
H2 (g) + SO3 (g) rightwards arrow H2SO4 (l)

Bước 1: Tính enthalpy của phản ứng đảo ngược phản ứng (3) để biến SO3 (g) thành SO3 (l). Điều này tương đương với:
H2SO4 (l) rightwards arrow SO3 (g) + H2O (l)

ΔH1 (enthalpy đảo ngược) = -(-130.2 KJ) = 130.2 KJ

Bước 2: Tính enthalpy của phản ứng đảo ngược phản ứng (2) để biến SO3 (g) thành SO2 (g).
SO2 (g) + 1/2O2 (g) rightwards arrow SO3 (g)

ΔH2 (enthalpy đảo ngược) = -(-98.2 KJ) = 98.2 KJ

Bước 3: Tính enthalpy của phản ứng đảo ngược phản ứng (1) để biến SO2 (g) thành S (s) và O2 (g).
S (s) + O2 (g) rightwards arrow SO2 (g)

ΔH3 (enthalpy đảo ngược) = -(-298.2 KJ) = 298.2 KJ

Bước 4: Bây giờ, tính enthalpy của phản ứng chính (H2 + SO3 -> H2SO4).
ΔH (phản ứng chính) = ΔH3 (enthalpy đảo ngược phản ứng 1) + ΔH2 (enthalpy đảo ngược phản ứng 2) + ΔH1 (enthalpy đảo ngược phản ứng 3)

ΔH (phản ứng chính) = 298.2 KJ + 98.2 KJ + 130.2 KJ = 526.6 KJ

Enthalpy tạo thành của H2SO4 (l) là 526.6 KJ.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết