Câu 1. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H₂(g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ giảm 4 lần và nồng độ Cl­₂ tăng 2 lần.

A. tăng 4 lần;

B. giảm 4 lần;

C. giảm 2 lần;

D. tăng 8 lần.

Câu 2. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

A. 

B. 

C. 

D. 

Câu 3. Cho phản ứng ở 45°C

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O­₂ trong khoảng thời gian trên.

A. 1463 M / giây;

B. 6,8.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,6.10⁻⁴ M / giây;

D. 6,8.10⁴ M / giây.

Câu 4. Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

B. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

C. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

D. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 5. Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 8,48.10⁻⁴ M / giây;

B. 4,42.10⁻⁴ M / giây;

C. 8,84.10⁻⁴ M / giây;

D. 4,24.10⁻⁴ M / giây.

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

A. $\nu$ = $k\times C_A^a\times C_B^b$

B. $\nu$ = $k\times C_A\times C_B$

C. $\nu$ = $C_A^a\times C_B^b$

D. $\nu$ = $k\times C_A^a\times C_B^b\times C_C^c\times C_D^d$

Câu 7. Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$ 2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

A. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}^2\times C_{O_2}$

B. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}\times C_{O_2}$

C. $\nu$ = $2\times C_{S{O}_2}\times C_{O_2}$

D. $\nu$ = $k\times C_{S{O}_2}^2\times C_{O_2}\times C_{S{O}_3}^2$

Câu 8. Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

A. bản chất của phản ứng;

B. nồng độ các chất;

C. nhiệt độ;

D. Cả A và C.

Câu 9. Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời $\nu$ khi

A. nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);

B. nhiệt độ ở 0°C;

C. nhiệt độ ở 25°C;

D. hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời $\nu$.

Câu 10. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O₂ không đổi.

A. tăng gấp 4 lần

B. tăng gấp 8 lần

C. không thay đổi

D. giảm 2 lần

Câu 12. Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

A. kí hiệu là $\nu$, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

B. kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

C. kí hiệu là $\nu$, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

D. kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

Câu 13. Cho phản ứng: Br₂ (l) + HCOOH (aq)⟶ 2HBr (aq) + CO₂ (s)

Nồng độ ban đầu của Br₂ là aM, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10^-5M/s. Giá trị của a là

A. 0,02 M;

B. 0,07 M;

C. 0,02 M;

D. 0,022 M.

Câu 14. Cho phản ứng: 2H₂O₂ (aq)$\stackrel{Mn{O}_2}{\to }$O₂ (s) +2H₂O (l)

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A. 2,5.10⁻⁴ M/s;

B. 5.10⁻⁴ M/s;

C. 1,5.10⁻⁴ M/s;

D. 3.10⁻⁴ M/s.

Câu 15. Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

A. Nướng bánh;

B. Lên men sữa chua tạo sữa chua;

C. Đốt gas khi nấu ăn;

D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 sách Chân trời sáng tạo có đáp án, chọn lọc khác: