Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide có đáp án đầy đủ gồm các câu hỏi trắc nghiệm đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dung cao sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18.

1 364

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Câu 2. Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

A. $2 \overset{- 1}{X}$ ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ + 2e;

B. $2 \overset{- 1}{X}$ + 2e ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ ;

C. $2 \overset{+ 1}{X}$ + 2e ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ ;

D. $2 \overset{- 2}{X}$ ⟶ $\overset{0}{X_{2}}$ + 2e.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

2 \overset{- 1}{X}

⟶

\overset{0}{X_{2}}

+ 2e.

Câu 3. Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

A. làm quỳ tím chuyển màu xanh;

B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học;

C. tác dụng với basic oxide, base;

D. tác dụng với một số muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Do đó, nhận định A sai.

Câu 4. Hydrogen halide là

A. đơn chất halogen (X₂);

B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX);

C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl);

D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).

Câu 5. Cho phản ứng: KI + H₂SO₄⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 8

B. 5

C. 4

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$K \overset{- 1}{I}$ + $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$ ⟶ $\overset{0}{I_{2}}$ + $H_{2} \overset{- 2}{S}$ + K₂SO₄ + H₂O

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18 (có đáp án): Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

⇒ 8 $K \overset{- 1}{I}$ + 5 $H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4}$ ⟶ 4 $\overset{0}{I_{2}}$ + $H_{2} \overset{- 2}{S}$ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Câu 6. Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc $\overset{\geq 400^{o} C}{\to}$

Sản phẩm thu được là

A. NaHSO₄ và HCl;

B. Cl₂, SO₂, Na₂SO₄ và H₂O;

C. Na₂SO₄ và HCl;

D. Không phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2NaCl + H₂SO₄ đặc

\overset{\geq 400^{o} C}{\to}

Na₂SO₄ + 2HCl ↑

Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng.

Khẳng định đúng là

A. (1)

B. (1), (2) và (3)

C. (2) và (3)

D. (1) và (2)

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂ ⇒ sai. Vì ion Cl⁻ không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂ ⇒ đúng.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng ⇒ đúng.

Câu 8. Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A. Hydrochloric acid;

B. Hydrofluoric acid;

C. Hydrobromic acid;

D. Hydroiodic acid.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).

Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.

Câu 9. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI;

B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI;

C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI;

D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl;

B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O;

C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O;

D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$B a \overset{- 1}{C l_{2}}$ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2 $H \overset{- 1}{C l}$

$H \overset{- 1}{I}$ + NaOH ⟶ $N a \overset{- 1}{I}$ + H₂O

CaO + 2 $H \overset{- 1}{C l}$ ⟶ $C a \overset{- 1}{C l_{2}}$ + H₂O

Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:

2 $H \overset{- 1}{B r}$ + H₂SO₄ ⟶ $\overset{0}{B r_{2}}$ + SO₂ ↑ + 2H₂O

Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.

Câu 11. Trong các ion halide X^-, ion có tính khử mạnh nhất là

A. F⁻

B. I⁻

C. Br⁻

D. Cl⁻

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trong các ion halide X⁻,ion có tính khử mạnh nhất là I⁻.

Câu 12. Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. HF;

B. HCl;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng dần. Riêng HF có nhiệt độ sôi cao nhất, cao bất thường do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

… H – F … H – F …

Câu 13. Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

AgNO₃ (aq) + HF (aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

Câu 14. Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

A. Dùng quỳ tím;

B. Dùng dung dịch H₂SO₄;

C. Dùng dung dịch Ca(OH)₂;

D. Dùng dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

AgNO₃(aq)+ NaNO₃(aq)⟶ không phản ứng.

Do đó không hiện tượng.

AgNO₃(aq)+ NaCl(aq) ⟶ NaNO₃(aq)+ AgCl (s)↓ (trắng)

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Vậy thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là dung dịch AgNO₃.

Câu 15. Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

A. hydrogen fluoride;

B. hydrogen chloride;

C. hydrogen bromide;

D. hydrogen iodide;

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 sách Chân trời sáng tạo có đáp án, chọn lọc khác: