Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án đầy đủ gồm các câu hỏi trắc nghiệm đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dung cao sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14.

423

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo

Câu 1. Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học (ảnh 1)

Câu 2. Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Công thức cấu tạo của CH₃Cl là:

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Vậy trong 1 phân tử CH₃Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Câu 3. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;

B. 428 kJ;

C. − 463 kJ;

D. 506 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

2H – H (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times E_{b} (H_{2}) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2 \times E_{b} (H - H) + E_{b} (O = O) - 2 \times 2 \times E_{b} (H - O)$

= $2 \times 432 + 498 - 2 \times 2 \times 467$

= − 506 (kJ)

Câu 4. Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;

B. giải phóng, cung cấp;

C. cung cấp, cung cấp;

D. giải phóng, giải phóng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Câu 5. Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

4H − Cl (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $4 \times E_{b} (H C l) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (C l_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $4 \times E_{b} (H - C l) + E_{b} (O = O) - 2 \times E_{b} (C l - C l) - 2 \times 2 \times E_{b} (O - H)$

= $4 \times 427 + 498 - 2 \times 243 - 2 \times 2 \times 467$

= − 148 (kJ)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6. Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $∆_{r} H_{298}^{0}$ của hai phản ứng là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) < $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) ≤ $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $3 \times E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (O_{3})$

= $3 \times 498 - 2 \times (498 + 204)$

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (2) = $2 \times E_{b} (O_{3}) - 3 \times E_{b} (O_{2})$

= $2 \times (498 + 204) - 3 \times 498$

= − 90 (kJ)

Do đó: $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2)

Câu 7. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) + a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (M) + ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B) - m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) - n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N)$

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

Câu 8. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s))$ = − 314,4 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g))$ = − 92,31 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$ = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$

⇒ $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $- 314, 4 - (- 92, 31) - (- 45, 9) = - 176, 19$ (kJ)

Câu 9. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

C₂H₂ (g) + $\frac{5}{2}$ O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$
=

$2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{5}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g))$

= $2 \times (- 393, 5) + (- 241, 82) - \frac{5}{2} \times 0 - 227$

= − 1255,82 (kJ)

Câu 10. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) - \frac{1}{2} ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C O (g))$

= $(- 393, 5) - \frac{1}{2} \times 0 - (- 110, 5)$

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{21}{28}$ = 0,75 (mol)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: $- 283 \times 0, 75$ = − 212,25 (kJ)

Câu 11. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Ta có:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (A l_{2} O_{3} (s)) + 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s))$

= $(- 1676) + 2 \times 0 - (- 825, 5)$

= − 850,5 (kJ)

Vậy $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 12. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 13. Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₆H₆ (l)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

A. 3135,46 kJ;

B. 684,32 kJ;

C. 313,546 kJ;

D. 68,432 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

C₆H₆ (l) + $\frac{15}{2}$ O₂ (g) ⟶ 6CO₂ (g) + 3H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $6 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 3 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{15}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{6} H_{6} (l))$