Câu 1. Cho phản ứng: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻⟶3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Quá trình khử là

A. $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$;

B. $\stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}$;

C. $\stackrel{+2}{N}$ ⟶$\stackrel{+5}{N}$+ 3e;

D. $\stackrel{0}{Cu}$⟶$\stackrel{+2}{Cu}$+ 2e.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

Vậy quá trình khử trong phản ứng: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻⟶3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O là

$\stackrel{+5}{N}$+ 3e ⟶$\stackrel{+2}{N}$

Câu 2. Số oxi hóa của các nguyên tử trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là

A. 0; −2; +1;

B. +2; −2; +1;

C. 0; +2; −1;

D. +1; +2; −1.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

A. Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH₂, …);

B. Số oxi hóa của O luôn là –2;

C. Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2;

D. Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1.

Câu 4. Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

A. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn;

B. hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó;

C. điện tích thực của nguyên tử nguyên tố đó;

D. độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó.

Câu 5. Số oxi hóa của Mn trong các phân tử MnO₂, KMnO₄, K₂MnO₄ lần lượt là

A. +2, +4, +3;

B. −4, +7, +6;

C. +4, +7, +6;

D. +2, +5, +6.

Câu 6. Số oxi hóa của nguyên tử N trong các ion NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻ lần lượt là

A. −3, +5, +3

B. −3, +3, + 5

C. +5, −2, +3

D. +5, +3, +2

Câu 7. Cho phân tử CH₄ công thức cấu tạo dưới đây. Số oxi hóa của C là

A. −4;

B. −2;

C. +4;

D. +2.

Câu 8. Phát biểu sai là

A. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử;

B. Phản ứng oxi hóa – khử có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử;

C. Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron;

D. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Câu 9. Chất khử là chất

A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. SO_­3 + H₂O ⟶H₂SO₄

B. CaCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO₂ ↑

C. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2H₂O

D. Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ ↑

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong phản ứng không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa – khử.

$\stackrel{0}{Mg}+2\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Mg}C{l}_2+\stackrel{0}{H_2\uparrow }$

Mg có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2; H có số oxi hóa giảm từ +1 về 0. ⇒ Trong phản ứng có 2 nguyên tố thay đổi số oxi hóa. ⇒ Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 11. Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄.

Khẳng định đúng là

A. Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe;

B. Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺;

C. Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺;

D. Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cu²⁺ (CuSO₄) có số oxi hóa giảm sau phản ứng ⇒ Cu²⁺ đã nhận electron ⇒ Chất oxi hóa là Cu²⁺

Fe có số oxi hóa tăng sau phản ứng ⇒ Fe đã nhường electron ⇒ Chất khử là Fe.

Câu 12. Cho nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là -2. Cách biểu diễn đúng là

A. $\stackrel{2-}{X}$;

B. $X^{-2}$;

C. $X^{2-}$

D. $\stackrel{-2}{X}$.

Câu 13. Cho phản ứng: 4P + 5O₂⟶ 2P₂O₅

Quá trình oxi hóa là

A. $\stackrel{0}{P}$⟶$\stackrel{+5}{P}$+ 5e;

B. $\stackrel{+5}{P}$+ 5e ⟶$\stackrel{0}{P}$;

C. $\stackrel{0}{O}$+ 2e ⟶$\stackrel{-2}{O}$;

D. $\stackrel{-2}{O}$⟶$\stackrel{0}{O}$+ 2e.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.

Vậy quá trình oxi hóa của phản ứng 4P + 5O₂⟶ 2P₂O₅ là

$\stackrel{0}{P}$⟶$\stackrel{+5}{P}$+ 5e

Câu 14. Hệ số cân bằng của H₂ trong phản ứng Fe₂O₃ + H₂⟶ Fe + H₂O là

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố: 

Quá trình oxi hóa và quá trình khử:

$\stackrel{0}{H_2}\to 2\stackrel{+1}{H}+2e$

$\stackrel{+3}{Fe}+3e\to \stackrel{0}{Fe}$

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

⇒Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O

Câu 15. Xác định hệ số cân bằng của HCl trong phản ứng dưới đây:

K₂Cr₂O₇ + HCl ⟶ Cl₂ + KCl + CrCl₃ + H₂O

A. 5;

B. 10;

C. 14;

D. 16.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử:

$\stackrel{+6}{Cr}+3e\to \stackrel{+3}{Cr}$

$2\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e$

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

⇒ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ⟶3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 sách Chân trời sáng tạo có đáp án, chọn lọc khác: