∆χ = χ(Cl) - χ(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23 ≥ 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

∆χ = χ(C) - χ(H) = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4 ⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.

∆χ = χ(O) - χ(H) = 3,44 - 2,2 = 1,24 mà 0,4 < 1,24 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

∆χ = χ(Cl) - χ(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96 mà 0,4 < 0,96 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành 3 loại:

+ Liên kết đơn (1 cặp electron chung)

+ Liên kết đôi (2 cặp electron chung)

+ Liên kết ba (3 cặp electron chung).

Liên kết cộng hóa trị được chia thành liên kết cộng hóa trị không phân cực và phân cực dựa vào vị trí của các cặp electron chung.

+ Liên kết cộng hóa trị không phân cực: cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào.

+ Liên kết cộng hóa trị phân cực: cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

N (Z = 7): 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ mỗi nguyên tử N góp 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

C (Z = 6): [He]2s²2p² ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 4 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 4 electron tạo 4 cặp electron dùng chung với O.

Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử CO2:

Vậy trong một phân tử CO₂ có 4 cặp electron chung.

H (Z = 1): 1s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He ⇒ góp 1 electron.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron tạo hai cặp electron dùng chung với H.

Công thức electron của phân tử H2O là: 

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

Công thức electron của phân tử O₂ là:

Công thức cấu tạo là: O = O

Vậy liên kết trong phân tử O₂ là liên kết đôi.

Có χ(H) = 2,2 và χ(Cl) = 3,16

Nên ∆χ = χ(Cl) - χ(H) = 3,16 - 2,2 = 0,96

Mà 0,4 < 0,96 < 1,7 ⇒ liên kết giữa nguyên tử H và Cl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết đơn còn gọi là liên kết π là khẳng định sai.

Sửa lại: Liên kết đơn còn gọi là liên kết σ.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

Có 1 AO p chứa electron độc thân.

Do đó liên kết đơn giữa 2 nguyên tử Cl trong phân tử Cl² được tạo nên từ sự xen phủ trục của 2 AO p.

Năng lượng liên kết của liên kết H – F trong phân tử HF là 565 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Cl trong phân tử HCl là 431 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Br trong phân tử HBr là 364 kJ mol^-1.

Năng lượng liên kết của liên kết H – I trong phân tử HI là 297 kJ mol^-1.

Do đó, năng lượng liên kết của liên kết trong HF > HCl > HBr > HI.

Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Vậy sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết là HI, HBr, HCl, HF.