Lực Moden (hay còn gọi là Lực ma sát Moden) là lực ma sát giữa các phân tử trong một chất lỏng hoặc chất khí khi chúng chuyển động qua lại với nhau. Lực này xảy ra do sự tương tác giữa các phân tử trong các lớp chất lỏng hoặc khí khi chúng có sự chuyển động tương đối (ví dụ: khi chất lỏng chảy qua một bề mặt hoặc khi có sự chuyển động của các lớp chất lỏng trên nhau).

Lực ma sát Moden có thể được mô tả bằng công thức:

$F_{\text{moden}} = \eta \cdot A \cdot \frac{du}{dy}$

Trong đó:
- $\eta$ là độ nhớt của chất lỏng (hoặc khí).
- $A$ là diện tích bề mặt tiếp xúc.
- $\frac{du}{dy}$ là độ dốc của tốc độ chuyển động, hay còn gọi là gradient tốc độ (sự thay đổi tốc độ của chất lỏng hoặc khí theo phương vuông góc với hướng chuyển động).

Các đặc điểm của lực ma sát Moden:
- Lực ma sát Moden chủ yếu xảy ra trong các chất có độ nhớt (như chất lỏng hoặc khí).
- Lực này có tác dụng trong những trường hợp mà chất lỏng hoặc khí chảy qua bề mặt hoặc chảy giữa các lớp chất lỏng hoặc khí.
- Độ nhớt càng cao, lực ma sát Moden càng lớn, nghĩa là các phân tử của chất lỏng hoặc khí càng khó chuyển động qua nhau.

Ví dụ:
- Trong một ống dẫn chất lỏng, khi chất lỏng chảy qua, lực ma sát Moden sẽ cản trở dòng chảy của chất lỏng đó.
- Khi xe chạy trên đường, không chỉ có ma sát giữa bánh xe và mặt đường mà còn có ma sát giữa các phân tử không khí xung quanh xe, làm giảm tốc độ xe.

Lực ma sát Moden đóng vai trò quan trọng trong nhiều lĩnh vực, đặc biệt là trong các nghiên cứu về động học chất lỏng, khí động học và các ứng dụng công nghiệp liên quan đến dòng chảy chất lỏng và khí.

Lực Moden (hoặc lực Van der Waals) là một loại lực tương tác giữa các phân tử không có liên kết hóa học trực tiếp, nhưng có ảnh hưởng đến sự tương tác giữa các phân tử trong các chất khí, lỏng và rắn. Lực này được đặt theo tên của nhà vật lý Hà Lan Johannes Diderik van der Waals, người đã nghiên cứu và mô tả chúng vào thế kỷ 19.

Lực Moden gồm ba loại chính:

Lực tĩnh điện (Lực tương tác dipole-dipole): Xảy ra giữa các phân tử có mô men lưỡng cực (dipole), tức là có sự phân bố không đều của điện tích trong phân tử. Lực này kéo các phân tử có mô men lưỡng cực gần lại với nhau.
Lực London (Lực phân tán): Đây là lực yếu nhất và xuất hiện giữa tất cả các phân tử, kể cả những phân tử không có mô men lưỡng cực. Lực này xuất phát từ sự phân bố bất đối xứng của điện tử trong một phân tử, tạo ra một dipole tạm thời và gây ra sự tương tác giữa các phân tử lân cận.
Lực tương tác ion-dipole: Là lực giữa một ion và một phân tử có mô men lưỡng cực.
Lực Moden nói chung là yếu hơn nhiều so với các lực liên kết hóa học như liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion, nhưng chúng rất quan trọng trong các quá trình sinh học, sự hòa tan của các chất trong dung môi và trong việc xác định tính chất của các chất như điểm nóng chảy, nhiệt độ sôi, và độ nhớt.

Ví dụ:
Lực Moden là nguyên nhân khiến các phân tử khí không nở ra vô hạn trong một bình chứa, hay là lý do vì sao các phân tử nước có thể liên kết với nhau tạo thành những giọt nước.
Trong hóa học và vật lý, lực này giúp giải thích nhiều hiện tượng như sự kết dính của các phân tử trong các chất lỏng, sự thay đổi trạng thái vật chất, và các hiện tượng bề mặt trong chất rắn.

Lực Moden (hoặc lực Van der Waals) là một loại lực tương tác giữa các phân tử không có liên kết hóa học trực tiếp, nhưng có ảnh hưởng đến sự tương tác giữa các phân tử trong các chất khí, lỏng và rắn. Lực này được đặt theo tên của nhà vật lý Hà Lan Johannes Diderik van der Waals, người đã nghiên cứu và mô tả chúng vào thế kỷ 19.

Lực Moden gồm ba loại chính:

Lực tĩnh điện (Lực tương tác dipole-dipole): Xảy ra giữa các phân tử có mô men lưỡng cực (dipole), tức là có sự phân bố không đều của điện tích trong phân tử. Lực này kéo các phân tử có mô men lưỡng cực gần lại với nhau.
Lực London (Lực phân tán): Đây là lực yếu nhất và xuất hiện giữa tất cả các phân tử, kể cả những phân tử không có mô men lưỡng cực. Lực này xuất phát từ sự phân bố bất đối xứng của điện tử trong một phân tử, tạo ra một dipole tạm thời và gây ra sự tương tác giữa các phân tử lân cận.
Lực tương tác ion-dipole: Là lực giữa một ion và một phân tử có mô men lưỡng cực.
Lực Moden nói chung là yếu hơn nhiều so với các lực liên kết hóa học như liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion, nhưng chúng rất quan trọng trong các quá trình sinh học, sự hòa tan của các chất trong dung môi và trong việc xác định tính chất của các chất như điểm nóng chảy, nhiệt độ sôi, và độ nhớt.

Ví dụ:
Lực Moden là nguyên nhân khiến các phân tử khí không nở ra vô hạn trong một bình chứa, hay là lý do vì sao các phân tử nước có thể liên kết với nhau tạo thành những giọt nước.
Trong hóa học và vật lý, lực này giúp giải thích nhiều hiện tượng như sự kết dính của các phân tử trong các chất lỏng, sự thay đổi trạng thái vật chất, và các hiện tượng bề mặt trong chất rắn.

Lực mô-men (hay còn gọi là mô-men lực, mô-men xoắn) là một đại lượng vật lý dùng để chỉ tác động của một lực vào một vật quanh một điểm hay một trục quay, gây ra sự xoay hoặc quay của vật đó. Mô-men lực là một đại lượng vector, có độ lớn và phương, chiều xác định bởi lực và vị trí tác dụng của nó.

Công thức tính mô-men lực là:

M=F×r×sin⁡(θ)M = F \times r \times \sin(\theta)Trong đó:

MM là mô-men lực (đơn vị: Newton-mét, N·m).
FF là độ lớn của lực tác dụng (đơn vị: Newton, N).
rr là khoảng cách từ điểm quay (hoặc trục quay) đến điểm tác dụng của lực (đơn vị: mét, m).
θ\theta là góc giữa lực và vector khoảng cách rr.
Đặc điểm của mô-men lực:
Nếu lực tác dụng vuông góc với bán kính (tức là θ=90∘\theta = 90^\circ), công thức rút gọn thành M=F×rM = F \times r.
Nếu lực tác dụng theo phương thẳng, mô-men lực bằng 0, vì không có tác động quay.
Mô-men lực rất quan trọng trong cơ học, đặc biệt khi xét các bài toán về quay và cân bằng của vật thể.