Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án đầy đủ gồm các câu hỏi trắc nghiệm đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dung cao sách Cánh diều giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15.

422

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Cánh diều

Câu 1. Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ⟶ C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của C₆H₁₂O₆ (s) là – 1271,1 kJ mol⁻¹. Cần cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol C₆H₁₂O₆ (s)?

A. − 2804,7 kJ

B. 624,9 kJ

C. 2804,7 kJ

D. − 624,9 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol C₆H₁₂O₆ (s)

6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ⟶ C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $6 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) + Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{6} H_{12} O_{6} (s)) - 6 \times Δ_{f} H_{298}^{0} ({CO}_{2} (g)) - 6 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (l))$

= $6 \times 0 + (- 1271, 1) - 6 \times (- 393, 5) - 6 \times (- 285, 8)$

= 2804,7 (kJ mol⁻¹)

Câu 2. Cho phản ứng: CH₄ (g) + H₂O (l) ⟶ CO (g) + 3H₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 249,9 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

A. 249,9 kJ

B. 83,3 kJ

C. 41,65 kJ

D. 124,95 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

1 gam H₂ ⇒ $n_{H_{2}}$ = $\frac{1}{2}$ = 0,5 (mol)

CH₄ (g) + H₂O (l) ⟶ CO (g) + 3H₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 249,9 kJ

Theo phương trình, để thu được 3 mol H₂ cần hấp thu nhiệt lượng 249,9 kJ

⇒ Để thu được 0,5 mol H₂ cần hấp thu nhiệt lượng là: $0, 5.249, 9 : 3 = 41, 65$ (kJ)

Câu 3. Cho các phản ứng:

2Na (s) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ Na₂O (s) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 418 kJ

C (s) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 393,5 kJ

CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 890,5 kJ

CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 179,2 kJ

Phản ứng diễn ra khó khăn nhất là

A. 2Na (s) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ Na₂O

B. C (s) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

C. CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l)

D. CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g)

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại $Δ_{r} H_{298}^{0}$ đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0).

Do đó, phản ứng CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.

Câu 4. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times Δ_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times Δ_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times Δ_{f} H_{298}^{0} (B)$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times Δ_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N) + a \times Δ_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{0} (B)$

C. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0} (M) + Δ_{f} H_{298}^{0} (N) - Δ_{f} H_{298}^{0} (A) - Δ_{f} H_{298}^{0} (B)$

D. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times Δ_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{0} (B) - m \times Δ_{f} H_{298}^{0} (M) - n \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N)$

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times Δ_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times Δ_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times Δ_{f} H_{298}^{0} (B)$

Câu 5. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. – 176,2 kJ

B. – 314,4 kJ

C. – 452,6 kJ

D. 176,2 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0} ({NH}_{4} Cl (s)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (HCl (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} ({NH}_{3} (g))$

⇒ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $- 314, 4 - (- 45, 9) - (- 92, 3) = - 176, 2$ (kJ)

Câu 6. Tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 1270,6 kJ

B. – 1323 kJ

C. – 1218,2 kJ

D. – 1232 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) là

$Δ_{r} H_{298}^{0}$

= $2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} ({CO}_{2} (g)) + 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{4} (g))$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times (- 393, 5) + 2 \times (- 241, 8) - 3 \times 0 - 52, 4$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 1323 (kJ mol⁻¹)

Câu 7. Tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

A. – 566 kJ

B. – 283 kJ

C. − 141,5 kJ

D. – 3962 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $Δ_{f} H_{298}^{0} ({CO}_{2} (g)) - \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (CO (g))$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $(- 393, 5) - \frac{1}{2} \times 0 - (- 110, 5)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 283 (kJ mol⁻¹)

14 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{14}{28}$ = 0,5 (mol)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) là: $- 283 \times 0, 5$ = − 141,5 (kJ)

Câu 8. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$

B. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

C. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$

D. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 9. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

H – H (g) + F – F (g) ⟶ 2H – F (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 535 kJ

B. 30 kJ

C. 1160 kJ

D. 535 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết HF là

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (H_{2}) + E_{b} (F_{2}) - 2 \times E_{b} (HF)$ = $436 + 159 - 2 \times 565$ = − 535 (kJ)

Câu 10. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄ ở thể khí là

A. 1912 kJ

B. – 1912 kJ

C. 1291 kJ

D. – 1291 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

H₂C = CH₂ + 3O = O ⟶ 2O = C = O + 2H – O – H

$E_{b} (C_{2} H_{4}) = 4 \times E_{C - H} + E_{C = C} = 4 \times 414 + 611 = 2267$ (kJ)

$E_{b} (O_{2}) = E_{O = O} = 498$ (kJ)

$E_{b} ({CO}_{2}) = 2 \times E_{C = O} = 2 \times 799 = 1598$ (kJ)

$E_{b} (H_{2} O) = 2 \times E_{O - H} = 2 \times 464 = 928$ (kJ)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) là

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (C_{2} H_{4}) + 3 \times E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} ({CO}_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2267 + 3 \times 498 - 2 \times 1598 - 2 \times 928$ = − 1291 (kJ mol⁻¹)

Câu 11. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol H₂ ở thể khí là

A. – 486 kJ

B. 486 kJ

C. 442 kJ

D. – 442 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol H₂ (g)

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g)

2H – H + O = O ⟶ 2H – O – H

$E_{b} (H_{2}) = 436$ (kJ)

$E_{b} (O_{2}) = E_{O = O} = 498$ (kJ)

$E_{b} (H_{2} O) = 2 \times E_{O - H} = 2 \times 464 = 928$ (kJ)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol H₂ (g) là

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times E_{b} (H_{2}) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2 \times 436 + 498 - 2 \times 928$ = − 486 (kJ mol⁻¹)

Câu 12. Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt

B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít. ⇒ Sai vì biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

Câu 13. Dãy nào sau đây đều là phản ứng tỏa nhiệt

A. Than cháy, nung vôi, hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.

B. Than cháy, nhiệt nhôm, hoàn tan vôi sống với nước.

C. Nhiệt nhôm, nung vôi, than cháy

D. Hòa tan viên vitamin C sủi vào cốc nước, hoàn tan vôi sống với nước, nung vôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Than cháy, nhiệt nhôm, hoàn tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500oC) ứng dụng hàn đường ray.

Câu 14. Phản ứng nào dưới đây diễn ra thuận lợi nhất?

A. F₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HF (g)

B. Cl₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HCl (g)

C. Br₂ (l) + H₂ (g) ⟶ 2HBr (g)

D. I₂ (s) + H₂ (g) ⟶ 2HI (g)

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

F₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HF (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times (- 273, 3) - 0 - 0 = - 546, 6$ (kJ)

Cl₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HCl (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times (- 92, 3) - 0 - 0 = - 184, 6$ (kJ)

Br₂ (l) + H₂ (g) ⟶ 2HBr (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times (- 36, 3) - 0 - 0 = - 72, 6$ (kJ)

I₂ (s) + H₂ (g) ⟶ 2HI (g)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times (26, 5) - 0 - 0 = 53$ (kJ)

⇒ Phản ứng F₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HF (g) có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ nhỏ nhất nên diễn ra thuận lợi nhất.

Câu 15. Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác: