Khẳng định đúng là:

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) có:

- Số AO là: n²

- Số electron tối đa là: 2n²

Trong lớp electron thứ n (n ≤ 4) có n²AO.

Lớp N là lớp thứ 4 nên có 4² = 16 (AO)

Số lượng AO trong mỗi phân lớp

- Phân lớp ns có 1 AO;

- Phân lớp np có 3 AO;

- Phân lớp nd có 5 AO;

- Phân lớp ns có 7 AO.

Mỗi AO chứa tối đa 2 electron

- Phân lớp ns có 1 AO nên có tối đa 2 electron

- Phân lớp np có 3 AO nên có tối đa 6 electron

- Phân lớp nd có 5 AO nên có tối đa 10 electron

- Phân lớp ns có 7 AO nên có tối đa 14 electron

- Chỉ số phía trên bên phải kí hiệu phân lớp biểu diễn số electron trong phân lớp. Nên kí hiệu 2p⁵ cho biết phân lớp 2p có 5 electron. → Khẳng định A đúng

- Phân lớp 2p ở lớp thứ 2 có tên là lớp L. → Khẳng định B đúng

- Phân lớp 2p có 5 electron phân bố vào 3 AO, mỗi AO chứa tối đa 2 electron nên sẽ có 1 AO chỉ có 1 electron, electron đó gọi là electron độc thân. Do đó phân lớp này có 1 electron độc thân. → Khẳng định C đúng

- Phân lớp này chưa chứa đủ số electron tối đa (6 electron) nên chưa bão hòa. → Khẳng định D sai.

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 (electron) nên nguyên tử X có 16 electron. → Khẳng định A đúng

Phân lớp 3p có 4 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa. → Khẳng định B đúng

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 4 = 6 (electron) nên nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng. → Khẳng định C đúng

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron. → Khẳng định D sai.

Nguyên tử Mn có Z = 25.

Điền 25 electron vào dãy Klechkovski theo quy tắc ta được dãy:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Sắp xếp lại vị trí của phân lớp 4s² và 3d⁵ theo quy tắc ta được cấu hình electron là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Các electron trong lớp vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp dựa theo năng lượng của chúng.

Các electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi ⇒ Sai vì orbital 2s có dạng hình cầu.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s ⇒ Đúng vì electron thuộc AO 1s ở lớp thứ nhất gần hạt nhân hơn so với electron thuộc AO 2s ở lớp thứ hai nên có mức năng lượng thấp hơn.

(c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p ⇒ Sai vì electron thuộc AO 2s và 2p thuộc cùng lớp thứ 2 mà các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p ⇒ Đúng.

Cấu hình electron nguyên tử của Ca có Z = 20 là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s²

Để trở thành ion Ca²⁺ nguyên tử Ca nhường 2 electron ở phân lớp ngoài cùng là phân lớp 4s².

Do đó cấu hình electron của ion Ca²⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tử được quyết định bởi các electron lớp ngoài cùng. Từ cấu hình electron nguyên tử ta có thể dự đoán được tính chất theo quy tắc:

-  Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử của nguyên tố kim loại.

-  Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử của nguyên tố phi kim.

-  Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He chỉ có 2 electron) là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

-  Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng thì có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.