Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án đầy đủ gồm các câu hỏi trắc nghiệm đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dung cao sách Cánh diều giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14.

563

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy - Cánh diều

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ (g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ (g) và H₂O (l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 50,01 kJ

B. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 50,01 kJ

C. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 1300,26 kJ

D. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 1300,26 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{C_{2} H_{2}}$ = $\frac{1}{26}$ (mol)

Vậy đốt cháy $\frac{1}{26}$ mol C₂H₂ (g) giải phóng 50,01 kJ.

⇒ đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) giải phóng $50, 01 : \frac{1}{26} = 1300, 26$ (kJ)

Vì giải phóng năng lượng nên $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0. Vậy $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 1300,26 kJ

Câu 2. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. 1 bar (đối với chất khí)

B. nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch)

C. nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C)

D. Cả A, B và C

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí); nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C).

Câu 3. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $Δ_{f} H_{298}^{0}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

B. 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

D. 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (

$Δ_{f} H_{298}^{0}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Câu 4. Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0

B. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 0

C. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0

D. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ≤ 0

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ ≤ 0

Câu 5. Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

A. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0

B. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 0

C. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0

D. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ≥ 0

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng tạo gỉ kim loại

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng nhiệt phân

D. Phản ứng đốt cháy

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp không cần cung cấp nhiệt.

Phản ứng nhiệt phân cần cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt trong quá trình phản ứng. Dừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại.

Ví dụ: CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

Phản ứng đốt cháy chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng. Sau đó phản ứng tự tỏa nhiệt để duy trì.

Câu 7. Khẳng định đúng là

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Câu 8. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ( $Δ_{r} H_{298}^{0}$ ) chính là

A. lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

B. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

C. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

D. Cả B và C đều đúng

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ ) chính là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.

Câu 9. Cho phản ứng: 2Na (s) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ Na₂O (s) có $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 418,0 kJ mol⁻¹.

Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na₂O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 418 kJ

B. 209 kJ

C. 836 kJ

D. 83,6 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất ( $Δ_{f} H_{298}^{0}$ ) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

2Na (s) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ Na₂O (s) có $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = − 418,0 kJ mol⁻¹

Nếu tạo thành 1 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,2 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 . 0,2 = 83,6 (kJ)

Câu 10. Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = − 92,22 kJ mol⁻¹

B. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = 92,22 kJ mol⁻¹

C. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = − 46,11 kJ mol⁻¹

D. $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = 46,11 kJ mol⁻¹

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22.0,5 = 46,11 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên $Δ_{f} H_{298}^{0}$ < 0.

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là $Δ_{f} H_{298}^{0}$ = − 46,11 kJ mol⁻¹

Câu 11. Cho phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 890,5 kJ.

Phản ứng $\frac{1}{2}$ CH₄ (g) + O₂ (g) ⟶ $\frac{1}{2}$ CO₂ (g) + H₂O (l) có giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ là

A. − 890,5 kJ

B. 890,5 kJ

C. – 445,25 kJ

D. 445,25 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 890,5.

$\frac{1}{2}$ = – 445,25 (kJ)

Câu 12. Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (2)

B. (1) và (4)

C. (2) và (3)

D. (3) và (4)

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Các phát biểu đúng là

(1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 13. Ở đều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄ (g) để cung cấp đủ nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO (s) bằng cách nung CaCO₃ (s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,2 gam

B. 3,2 gam

C. 5 gam

D. 80 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 179,2 kJ

Để thu được 1 mol CaO (s) cần cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng.

Lại có: CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 890,5 kJ

Cứ đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ (g) thì giải phóng nhiệt lượng là 890,5 kJ

⇒ Để thu được 1 mol CaO (s) cần đốt cháy $\frac{179, 2}{890, 5}$ (mol) CH₄ (g)

⇒ $m_{C H_{4}} = \frac{179, 2}{890, 5} \cdot 16$ ≈ 3,2 (gam)

Câu 14. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ:

H₂ (g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol⁻¹.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,6 kJ.

(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol⁻¹.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là – 92,3 kJ.

A. (1) và (2)

B. (2) và (3)

C. (3) và (4)

D. (1) và (4)

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol⁻¹. ⇒ sai vì − 184,6 kJ mol⁻¹ là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,6 kJ. ⇒ đúng.

(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol⁻¹. ⇒ đúng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là – 92,3 kJ. ⇒ sai vì phản ứng (*) ứng với 2 mol HCl (g).

Câu 15. Cho phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) ⟶ NaCl (aq) + H₂O (l) (*) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = − 57,9 kJ.

Khẳng định sai là

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 57,9 kJ

B. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ mol⁻¹

C. Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt

D. Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 57,9 kJ ⇒ đúng.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ mol⁻¹ ⇒ sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt ⇒ đúng vì $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0

Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác:

563

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Có thể bạn quan tâm