Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học

Bộ 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học có đáp án đầy đủ gồm các câu hỏi trắc nghiệm đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dung cao sách Cánh diều giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 3.

347

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học - Cánh diều

Câu 1. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu nguyên tử X là:

(Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)

A. ${}_{30}^{56} Z n$ ;

B. ${}_{26}^{56} F e$ ;

C. ${}_{26}^{30} Z n$ ;

D. ${}_{26}^{30} F e$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

Ta có: p = e

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e = 2p + n = 82 (1)

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là: p + e = 2p

Số hạt không mang điện trong nguyên tử là: n

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên 2p – n = 22 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được p = 26; n = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56

Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_{26}^{56} F e$

Câu 2. Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

A. X và Y;

B. Y và Z;

C. X và Z;

D. X, Y và Z.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

Câu 3. Số hiệu nguyên tử là

A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Câu 4. Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là

A. Z_K = 20;

B. Z_K = 19;

C. Z_K = 39;

D. Z_K = 38.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Nên Z_K = 19.

Câu 5. Số khối là

A. tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A;

B. tổng số proton (Z) và electron (E) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A;

C. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

D. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là N.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Số khối là tổng số proton (Z) và electron (E) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A.

A = Z + N

Câu 6. Kí hiệu nguyên tử ${}_{Z}^{A}X$ cho biết

A. kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);

B. số hiệu nguyên tử (Z);

C. số khối (A);

D. Cả A, B và C đều đúng.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Kí hiệu nguyên tử

{}_{Z}^{A}X

cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

Câu 7. Cho kí hiệu nguyên tử ${}_{8}^{16}O$ . Khẳng định nào sau đây sai?

A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố là O;

B. Số hiệu nguyên tử là 16;

C. Số proton trong một hạt nhân nguyên tử là 8;

D. Số neutron trong một hạt nhân nguyên tử là 8.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Kí hiệu nguyên tử ${}_{8}^{16}O$ cho biết:

- Kí hiệu hóa học của nguyên tố là O;

- Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số proton là 8.

- Số khối A = 16 mà A = Z + N ⇒ N = A – Z = 16 – 8 = 8 ⇒ số neutron là 8.

Vậy khẳng định: Số hiệu nguyên tử là 16 là khẳng định sai.

Câu 8. Một nguyên tử sodium (Na) có 11 e; 11p và 12n. Kí hiệu của nguyên tử này là

A. ${}_{11}^{12} N a$ ;

B. ${}_{12}^{11} N a$

C. ${}_{11}^{23} N a$ ;

D. ${}_{23}^{11} N a$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Một nguyên tử sodium (Na) có:

- Số hiệu nguyên tử Z = số p = 11

- Số khối A = Z + N = số p + số n = 11 + 12 = 23

Kí hiệu nguyên tử là ${}_{11}^{23} N a$ .

Câu 9. Cho nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu nguyên tử là ${}_{26}^{56} F e$ . Số hạt electron, proton, neutron trong một nguyên tử này lần lượt là

A. 26; 26; 56

B. 26; 26; 30

C. 30; 30; 26

D. 30; 26; 26

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Kí hiệu nguyên tử là ${}_{26}^{56} F e$

Ta có: số e = số p = Z = 26

Số n = N = A – Z = 56 – 26 = 30

Vậy số e, p, n lần lượt là: 26; 26; 30

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Những nguyên tử có cùng số electron thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

B. Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

C. Những nguyên tử có cùng số neutron thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

D. Cả A, B và C đều sai.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Mà trong nguyên tử số p = số e.

Nên những nguyên tử có cùng số electron thuộc cùng một nguyên tố hóa học là phát biểu đúng.

Câu 11. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học

A. có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau;

B. có số proton khác nhau là đồng vị của nhau;

C. có số electron khác nhau là đồng vị của nhau;

D. có điện tích hạt nhân khác nhau là đồng vị của nhau.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

Câu 12. Nguyên tố hóa học là

A. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron;

B. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton;

C. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron và proton;

D. tập hợp các nguyên tử có cùng số số lớp electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

Câu 13. Nguyên tố bromine có 2 đồng vị ${}_{35}^{79} B r$ chiếm 49,5% về số lượng nguyên tử, còn lại là ${}_{35}^{81} B r$ . Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

A. 80;

B. 80,1;

C. 80,01;

D. 35.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị ${}_{35}^{81} B r$ là:

100% − 49,5% = 50,5%

Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

Câu 14. Lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li.Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là:

A. 93%;

B. 7%;

C. 78%;

D. 22%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%

Ta có:

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị⁷Li là 93%.

Câu 15. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Số mol đồng vị ⁶⁵Cu có trong 6,354 gam đồng là

A. 0,073 mol;

B. 0,1 mol;

C. 0,027 mol;

D. 0,065 mol;

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

n_Cu = $\frac{6, 354}{63, 54}$ = 0,1 (mol)

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là x%

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là (100 − x)%

Ta có: