Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z=3): [He]2s¹

Li ⟶ Li⁺ + 1e

Cấu hình electron của cation Li⁺ (Z = 3) là: [He]

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tỉnh điện giữa ion dương (hình thành từ kim loại) và ion âm (hình thành từ phi kim).

⇒ Phân tử chứa liên kết ion được hình thành từ kim loại và phi kim điển hình.

⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

Na (Z = 11): [Ne]3s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction Na⁺

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation Na⁺ và anion Cl⁻.

K⁺ + Cl⁻⟶ KCl

⇒ KCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

Na⁺ + NO₃⁻⟶ NaNO₃

⇒ NaNO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na⁺ và ion đa nguyên tử NO₃^-.

NH₄⁺ + NO₃⁻⟶ NH₄NO₃

⇒ NH₄NO₃ là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.

K⁺ + OH⁻⟶ KOH

⇒ KOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K⁺ và ion đa nguyên tử OH^-.

Na⁺ + Cl⁻⟶ NaCl

⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

Mg²⁺ + O²⁻⟶ MgO

⇒ MgO là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

2K⁺ + O²⁻⟶ K₂O

⇒ K₂O là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.

Ca²⁺ + CO₃²⁻⟶ CaCO₃

⇒ CaCO₃ được tạo nên từ ion đa nguyên tử là CO₃^2-.

Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

⇒3x=2y

⇒$\frac{ x}{ y }=\frac{2}{3}$

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃

Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Ca        ⟶      Ca²⁺ + 2e

O               + 2e ⟶ O²⁻

Ca²⁺ + O²⁻⟶ CaO

Mg (Z = 12): [Ne]3s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

Quá trình hình thành liên kết ion:

Mg        ⟶      Mg²⁺ + 2e

Cl               + 1e ⟶ Cl⁻

Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⟶ MgCl₂

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O + 2e ⟶ O²⁻

Gọi điện tích của A là x

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

2x + (-2).3 = 0

x = 3

Hợp chất A₂O₃ được tạo thành từ các ion làA³⁺ và O²⁻

Nguyên tử K (Z = 19): [Ar]4s¹ có 4 lớp electron.

K ⟶ K⁺ + 1e

Ion K⁺ (Z = 19): [Ar] có 3 lớp electron.

Do đó bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K⁺

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16): [Ne]3s²3p⁴

S + 2e ⟶ S²⁻

Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶

Anion X³⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Mà X + 3e → X³⁻

Nên cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Tính chất điển hình của hợp chất ion là

(2) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(3) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.