Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp đại số a,KClO3----- kCl + O2b, KNO3------ KNO2 + O2c, Fe (OH)3------ Fe2O3 + H2O

Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp đại số a,KClO3----- kCl + O2b, KN

Linh Đỗ Hỏi từ APP VIETJACK

· 12:48 22/08/2024

Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp đại số
a,KClO₃----- kCl + O₂
b, KNO₃------ KNO₂ + O₂
c, Fe (OH)₃------ Fe₂O₃ + H₂O

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 1228

Chinh nè

1 năm trước

Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số, ta đặt các hệ số chưa biết cho mỗi chất và thiết lập các phương trình dựa trên việc cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

### a) Phương trình: \( \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KClO}_3 \rightarrow b\text{KCl} + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- Cl: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Từ phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3}{2}a
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
\]

### b) Phương trình: \( \text{KNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KNO}_3 \rightarrow b\text{KNO}_2 + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- N: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2b + 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2a + 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{a}{2}
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 1
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2
\]

### c) Phương trình: \( \text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow b\text{Fe}_2\text{O}_3 + c\text{H}_2\text{O}
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- Fe: \( a = 2b \)
- O: \( 3a = 3b + c \)
- H: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = 2b \), ta có:

\[
b = \frac{a}{2}
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 3\left(\frac{a}{2}\right) + c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3a}{2}
\]

Từ phương trình cân bằng hydro:

\[
3a = 2\left(\frac{3a}{2}\right)
\]

Vậy \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 1, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

Tóm lại, các phương trình cân bằng là:

1. \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \)
2. \( 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)
3. \( 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết