Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số, ta đặt các hệ số chưa biết cho mỗi chất và thiết lập các phương trình dựa trên việc cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

### a) Phương trình: \( \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KClO}_3 \rightarrow b\text{KCl} + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- Cl: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Từ phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3}{2}a
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
\]

### b) Phương trình: \( \text{KNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KNO}_3 \rightarrow b\text{KNO}_2 + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- N: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2b + 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2a + 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{a}{2}
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 1
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2
\]

### c) Phương trình: \( \text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow b\text{Fe}_2\text{O}_3 + c\text{H}_2\text{O}
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- Fe: \( a = 2b \)
- O: \( 3a = 3b + c \)
- H: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = 2b \), ta có:

\[
b = \frac{a}{2}
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 3\left(\frac{a}{2}\right) + c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3a}{2}
\]

Từ phương trình cân bằng hydro:

\[
3a = 2\left(\frac{3a}{2}\right)
\]

Vậy \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 1, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

Tóm lại, các phương trình cân bằng là:

1. \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \)
2. \( 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)
3. \( 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

...Xem thêm

Answer 2

Để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số, ta đặt các hệ số chưa biết cho mỗi chất và thiết lập các phương trình dựa trên việc cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

### a) Phương trình: \( \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KClO}_3 \rightarrow b\text{KCl} + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- Cl: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Từ phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3}{2}a
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
\]

### b) Phương trình: \( \text{KNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{KNO}_3 \rightarrow b\text{KNO}_2 + c\text{O}_2
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- K: \( a = b \)
- N: \( a = b \)
- O: \( 3a = 2b + 2c \)

Từ \( a = b \), ta có:

\[
b = a
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 2a + 2c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{a}{2}
\]

Để các hệ số là số nguyên nhỏ nhất, ta chọn \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 2, \quad c = 1
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2
\]

### c) Phương trình: \( \text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} \)

Giả sử các hệ số lần lượt là \( a \), \( b \), và \( c \):

\[
a\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow b\text{Fe}_2\text{O}_3 + c\text{H}_2\text{O}
\]

Thiết lập các phương trình cân bằng cho từng nguyên tố:

- Fe: \( a = 2b \)
- O: \( 3a = 3b + c \)
- H: \( 3a = 2c \)

Từ \( a = 2b \), ta có:

\[
b = \frac{a}{2}
\]

Thay vào phương trình cân bằng oxy:

\[
3a = 3\left(\frac{a}{2}\right) + c \quad \Rightarrow \quad c = \frac{3a}{2}
\]

Từ phương trình cân bằng hydro:

\[
3a = 2\left(\frac{3a}{2}\right)
\]

Vậy \( a = 2 \). Khi đó:

\[
b = 1, \quad c = 3
\]

Phương trình cân bằng:

\[
2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O}
\]

Tóm lại, các phương trình cân bằng là:

1. \( 2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2 \)
2. \( 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_2 + \text{O}_2 \)
3. \( 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \)

Answer 3

1. 2KClO3→2KCl+3O22KClO3→2KCl+3O2
2. 2KNO3→2KNO2+O22KNO3→2KNO2+O2
3. 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O

2 câu trả lời 1238

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9