Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố

Lời giải Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

257


Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10. Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe3O4 (s)

b. Cr2O3 (s)

Lời giải:

Áp dụng công thức: ΔrH2980=EbcđEbsp

a) 8Als+3Fe3O4st09Fes+4Al2O3s 1

ΔrH2980 (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4

13.ΔrH29801=13.3 341,00=1 113,67 kJ

b) 2Als+Cr2O3st02Crs+Al2O3s 2

ΔrH2980(2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3

1. ΔrH2980(2) = -547,4 kJ

Bài viết liên quan

257