Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài: Tính lượng chất dư, chất hết

Câu 1: Cho 0,2 mol NaOH phản ứng với 0,2 mol H₂SO₄ thu được dung dịch A. Biết sơ đồ phản ứng: 

NaOH +H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O. Tổng khối lượng chất tan trong A là

A. 14,2 gam.       

B. 9,8 gam.       

C. 24 gam.       

D. 28 gam.   

Lời giải:

PTHH:  2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Xét tỉ lệ:  và 

Vì 0,1 < 0,2 => NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

 => phản ứng tính theo NaOH

PTHH:     2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Tỉ lệ PT:      2                       1                      1

Ban đầu:      0,2                  0,2                    0                       (mol)

Phản ứng     0,2                   0,1                0,1                      (mol) 

Sau pư:         0                   0,1                     0,1                     (mol)

dung dich A có:  

=> tổng khối lượng chất tan trong A là: 14,2 + 9,8 = 24 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2: Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là

A. 3,92 gam.       

B. 7,84 gam.

C. 4,9 gam.

D. 5,88 gam.

Lời giải:

PTHH:  2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

Xét tỉ lệ:  và 

Vì 0,05 > 0,04 => NaOH dư, CuCl₂ phản ứng hết

=> tính số mol kết tủa theo CuCl₂

PTHH:         2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

Tỉ lệ PT:                              1mol              1mol

Pư:                                       0,04        →   0,04 mol

⇒mCu(OH)2=0,04.98=3,92gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Cho 15,3 gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO4)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO4)₃ thu được.

A. 22,8 gam.

B. 51,3 gam.

C. 45,6 gam.

D. 34,2 gam

Lời giải:

Số mol Al₂O₃ là:   nAl2O3 = = 0,15mol

Số mol H₂SO₄ là:   nH2SO4 = =0,4mol

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Xét tỉ lệ:     và 

Vì 0,133 < 0,15 => Al₂O₃ dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

PTHH:   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tỉ lệ PT:               3mol           1mol

Phản ứng:            0,4mol  →  0,430,43 mol

=> Khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được là:   0,43.342=45,6gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4: Cho 12g Mg tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối Magie Clorua và khí H₂. Tính thể tích của H₂ thu được.

A. 2,24 lít      

B. 3,36 lít   

C. 6,72 lít     

D. 22,4 lít

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: B

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Al trong khí Cl₂ thu được 16,02 gam AlCl₃. Số mol khí Cl₂ đã phản ứng là

A. 0,18 mol

B. 0,12 mol

C. 0,3 mol

D. 0,2 mol

Lời giải

Số mol AlCl₃ là:   nAlCl3= =0,12mol

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH:     2Al  +  3Cl₂  2AlCl₃

Tỉ lệ PT:               3 mol             2 mol

Phản ứng:            0,18 mol  ←  0,12 mol

=> số mol khí Cl₂ phản ứng là 0,18 mol

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6: Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl2 và 4 g khí hiđro H2. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A. 146g  

B. 156g     

C. 78g                 

D. 200g

Lời giải

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl = m_FeCl2 + m_H2 - m_Fe = 4 + 254 – 112 = 146g

Đáp án cần chọn là: A

Câu 7: Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A. 146 gam

B. 156 gam

C. 78 gam

D. 200 gam

Lời giải

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là:   nH2= =2mol

PTHH:        Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ PT:              2mol                   1mol

Phản ứng:            4mol      ←          2mol

=> Khối lượng HCl đã phản ứng là: m_HCl = 4.36,5 = 146 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl ( -> ) FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A. Fe là chất hết.

B. HCl là chất hết.      

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

                                Fe + 2HCl →→  FeCl₂ + H₂

Theo phương trình  1       2                             (mol)

Theo đề bài:            0,1    0,15                         (mol)

Ta thấy : . Do vậy HCl là chất phản ứng hết, Fe là chất còn dư.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9: Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Nếu cho 11,2 gam sắt vào 40 gam CuSO₄ thì sau phản ứng thu được khối lượng Cu là bao nhiêu?

A. 6,4 gam.

B. 12,8 gam.

C. 19,2 gam.

D. 25,6 gam.

Lời giải:

Số mol Fe là:  nFe= mol

Số mol CuSO₄ là:  nCuSO4 =  mol

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét tỉ lệ:  và  

Vì 0,2 < 0,25 => Fe phản ứng hết, CuSO₄ dư

=> tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH:  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

             1mol                                1mol

             0,2 mol           →             0,2 mol

=> khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.           

C. 2,24 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

Số mol Fe là:n_Fe=  mol

Số mol H₂SO₄ là:  n_H2SO4= mol

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:  và 

Vì 0,25 < 0,4 => Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol H₂ theo H₂SO₄

PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

                      1mol                       1mol

                    0,25 mol      →         0,25 mol

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là: V = 22,4.n = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Người ta cho 26 gam kẽm tác dụng với 49 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hiđro và chất còn dư. Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là

A. 64,6 gam.

B. 66,4 gam.

C. 46,4 gam.       

D. 64,4 gam

Lời giải:

Số mol Zn là:  mol

Số mol H₂SO₄ là:  n_H2SO4=  mol

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:   và 

Vì 0,4 < 0,5 => Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư

=> phản ứng tính theo Zn

PTHH:  Zn  +  H₂SO₄  →  ZnSO₄  +  H₂ 

             1mol                      1mol

            0,4mol        →        0,4mol

=> Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là:  m_ZnSO4=0,4.161=64,4gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 12: Theo sơ đồ: Cu + O₂ → CuO. Nếu cho 3,2 gam Cu tác dụng với 0,8 gam O₂. Khối lượng CuO thu được là

A. 2 gam.

B. 1,6 gam.

C. 3,2 gam.

D. 4 gam.

Lời giải:

Số mol Cu là:   mol

Số mol O₂ là:   mol

PTHH:  2Cu + O₂ → 2CuO

Xét tỉ lệ:   và 

Vì tỉ lệ   =  => phản ứng vừa đủ => tính theo Cu hoặc O₂ đều được

PTHH:  2Cu + O₂ → 2CuO

              2mol              2mol

             0,05mol   →   0,05mol

=> khối lượng CuO thu được là: m_CuO = 0,05.80 = 4 gam

Cách 2: Vì các chất đều phản ứng vừa đủ => áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CuO=m_Cu+m_O2=3,2+0,8=4gam

Đáp án cần chọn là: D