Câu 1:
a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa FeO và HCl là:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b. Để tìm x, ta cần sử dụng quy tắc bảo toàn nguyên tố. Trong phản ứng trên, số mol của FeO phản ứng sẽ bằng số mol của HCl. Vì vậy, ta có:

\(n_{FeO} = n_{HCl}\)

Với:
- \(n_{FeO} = \frac{14.4 \text{g}}{71.85 \text{g/mol}}\)
- \(n_{HCl} = \frac{V \times x \text{mol/L} \times 0.2 \text{L}}{1000}\)

Giải phương trình trên để tìm x.

Câu 2:
a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa FeO và H2SO4 là:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

b. Để tìm a, ta cũng áp dụng quy tắc bảo toàn nguyên tố. Số mol của FeO phản ứng sẽ bằng số mol của H2SO4. Vì vậy, ta có:

\(n_{FeO} = n_{H2SO4}\)

Với:
- \(n_{FeO} = \frac{5.6 \text{g}}{71.85 \text{g/mol}}\)
- \(n_{H2SO4} = \frac{200 \text{g}}{a}\)

Giải phương trình trên để tìm a.

Câu 1:
a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa FeO và HCl là:
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b. Để tìm x, ta cần xác định số mol của FeO và HCl sau đó thiết lập phương trình cân bằng để tính x.

- Số mol FeO = Khối lượng / khối lượng phân tử = 14,4 / 72 = 0,2 mol
- Số mol HCl = 0,2 mol (theo phương trình cân bằng)
- Thể tích dung dịch HCl = 200 ml = 0,2 l
- x = Số mol HCl / Thể tích dung dịch = 0,2 / 0,2 = 1 M

Vậy x = 1 M.

Câu 2:
a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa FeO và H2SO4 là:
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

b. Để tìm a, ta cần xác định số mol của FeO và H2SO4 sau đó thiết lập phương trình cân bằng để tính a.

- Số mol FeO = Khối lượng / khối lượng phân tử = 5,6 / 72 = 0,0778 mol
- Số mol H2SO4 = Khối lượng / khối lượng phân tử = 200 / 98 = 2,04 mol
- a = (Số mol H2SO4 / Thể tích dung dịch) * 100% = (2,04 / 0,2) * 100% = 10,2%

Vậy a = 10,2%.

Ko chắc lắm đâu ạ