Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng

Lời giải Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

227


Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.

Lời giải:

Mgs+2HClaqMgCl2aq+H2g                              0,2                       0,1                                M                      

Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng:

CMMgCl2=12CMHCl=0,1M.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl­2 trong 40 giây là:

V¯=0,140=2,5.103M/s

Vậy, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl2 là bằng nhau.

Bài viết liên quan

227