Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H^2(g) + 3/2O^2(g)

Lời giải OT5.11 trang 62 SBT Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

203


Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Ôn tập chương 5

OT5.11 trang 62 SBT Hóa học 10. Cho các phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

a. 3H2g+32O2g3H2Ol                  ΔrH298o=857,52kJ 

b. 2Ss+3O2g2SO3g                     ΔrH298o=+792,2kJ

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H2 (a) và 3,2 g S (b) thì lượng nhiệt tỏa ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?

Lời giải:

1,2 g H2 tương đương với 0,6 mol.

Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H2 lượng nhiệt toả ra:

 ΔrH2980=0,6. 857,523= -171,504 kJ.

3,2 gam S tương đương với 0,1 mol.

Cho 3,2 g S phản ứng hoàn toàn với oxygen để tạo ra SO3(g) cần cung cấp lượng nhiệt là ΔrH2980=0,1. 792,22 = 39,61 kJ.

Bài viết liên quan

203