Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò

Lời giải luyện tập trang 77 Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

283

« Trang trước

Trang sau »

Giải Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập trang 77 Hóa học 10: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Lời giải:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

Bước 1: $\overset{}{K} \overset{+ 7}{M n} {\overset{}{O}}_{4} + \overset{}{H} \overset{- 1}{C l} \to \overset{}{K} \overset{}{C l} + \overset{+ 2}{M n} {\overset{}{C l}}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + {\overset{}{H}}_{2} \overset{}{O}$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \end{array}$

Bước 4:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

Bước 1: $\overset{- 3}{N} {\overset{}{H}}_{3} + {\overset{0}{B r}}_{2} \to {\overset{0}{N}}_{2} + \overset{}{H} \overset{- 1}{B r}$

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: Br₂

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ {\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r} \end{array}$

Bước 4:

2NH₃ + 3Br₂ → N₂ + 6HBr

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

Bước 1: $\overset{- 3}{N} {\overset{}{H}}_{3} + \overset{+ 2}{C u} \overset{}{O} \overset{t °}{\to} \overset{0}{C u} + {\overset{0}{N}}_{2} + {\overset{}{H}}_{2} \overset{}{O}$

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: CuO

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ \overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u} \end{array}$

Bước 4:

2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

Bước 1: $\overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: O₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{2 \overset{⏜}{F e S_{2}}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 11 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{0}{2 F e S_{2}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$

Bước 4:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Bước 1: $\overset{}{K} \overset{+ 5}{C l} {\overset{- 2}{O}}_{3} \overset{t °}{\to} \overset{}{K} \overset{- 1}{C l} + {\overset{0}{O}}_{2}$

KClO₃ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \\ \overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l} \end{array}$