Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron
Lời giải bài 1 trang 66 Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.
Giải Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 10: Liên kết cộng hóa trị
Bài 1 trang 66 Hóa học 10: Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
A. Xe
B. Ne
C. Ar
D. Kr
Lời giải:
Đáp án đúng là: A
Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung ⇒ mỗi nguyên tử I đều đạt 8 electron lớp ngoài cùng.
Lại có nguyên tử I có 5 lớp electron vậy mỗi nguyên tử I đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Xe.
Xem thêm các bài giải sách giáo khoa Hóa học 10 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:
Câu hỏi 2 trang 59 Hóa học 10: Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O2 và N2...
Luyện tập trang 62 Hóa học 10: Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực...
Câu hỏi 12 trang 63 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết σ, câu hỏi 12 trang 63 Hóa học 10...
Câu hỏi 13 trang 64 Hóa học 10: Mô tả sự hình thành liên kết π, câu hỏi 13 trang 64 Hóa học 10...
Câu hỏi 16 trang 64 Hóa học 10: Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục...
