Cau 1: cho m gam bột Mg vào 0,2 lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M vầ Cu(NO3)2 0,4M, sau phản ứng thu được 2,8 gam hỗn hợp 2 kim loại. Tính m
A. 4,8g B. 2,4g C. 0,24g D. 0,48g
Câu 2: cho 13g bột Zn vào 0,5 lít dung dịch hỗn hợp AgNO3 xM và Cu(NO3)2 yM. Sau phản ứng thu được 28g chất rắn gồm hai kim loại và dung dịch A gồm 2 muối có nồng độ bằng nhau. Giá trị của x, y là:
A. 0,4 và 0,6 B. 0,2 và 0,4 C. 0,1 và 0,5 D.......
Quảng cáo
1 câu trả lời 52
Để giải quyết hai câu hỏi này, chúng ta sẽ sử dụng các phương trình phản ứng hóa học và sử dụng nguyên tắc bảo toàn khối lượng.
### Câu 1:
Phương trình phản ứng giữa Mg và AgNO₃:
\[ Mg + 2AgNO₃ \rightarrow Mg(NO₃)₂ + 2Ag \]
Phương trình phản ứng giữa Mg và Cu(NO₃)₂:
\[ Mg + Cu(NO₃)₂ \rightarrow Mg(NO₃)₂ + Cu \]
Bước 1: Xác định số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂:
- AgNO₃: \(n_{\text{AgNO₃}} = c_{\text{AgNO₃}} \times V = 0.1 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.02 \, \text{mol}\)
- Cu(NO₃)₂: \(n_{\text{Cu(NO₃)₂}} = c_{\text{Cu(NO₃)₂}} \times V = 0.4 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.08 \, \text{mol}\)
Bước 2: Xác định số mol Mg tương ứng với số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã dùng hết:
- Với AgNO₃: \(n_{\text{Mg}} = 2 \times n_{\text{AgNO₃}} = 2 \times 0.02 = 0.04 \, \text{mol}\)
- Với Cu(NO₃)₂: \(n_{\text{Mg}} = 1 \times n_{\text{Cu(NO₃)₂}} = 1 \times 0.08 = 0.08 \, \text{mol}\)
Bước 3: Xác định khối lượng Mg cần dùng:
- Khối lượng mol của Mg: \(m_{\text{Mg}} = n_{\text{Mg}} \times M_{\text{Mg}} = 0.08 \times 24 = 1.92 \, \text{g}\)
Do đó, đáp án là \(B. 2.4 \, \text{g}\).
### Câu 2:
Phương trình phản ứng giữa Zn và AgNO₃:
\[ Zn + 2AgNO₃ \rightarrow Zn(NO₃)₂ + 2Ag \]
Phương trình phản ứng giữa Zn và Cu(NO₃)₂:
\[ Zn + Cu(NO₃)₂ \rightarrow Zn(NO₃)₂ + Cu \]
Bước 1: Xác định số mol của AgNO₃ và Cu(NO₃)₂:
- AgNO₃: \(n_{\text{AgNO₃}} = c_{\text{AgNO₃}} \times V = x \times 0.5 = 0.5x \, \text{mol}\)
- Cu(NO₃)₂: \(n_{\text{Cu(NO₃)₂}} = c_{\text{Cu(NO₃)₂}} \times V = y \times 0.5 = 0.5y \, \text{mol}\)
Bước 2: Xác định số mol Zn tương ứng với số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã dùng hết:
- Với AgNO₃: \(n_{\text{Zn}} = 2 \times n_{\text{AgNO₃}} = 2 \times 0.5x = x \, \text{mol}\)
- Với Cu(NO₃)₂: \(n_{\text{Zn}} = 1 \times n_{\text{Cu(NO₃)₂}} = 1 \times 0.5y = 0.5y \, \text{mol}\)
Bước 3: Xác định khối lượng Zn cần dùng:
- Khối lượng mol của Zn: \(m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = x \times 65.4 = 13 \, \text{g}\)
Như vậy, ta thu được đáp án \(A. 0.4\) và \(B. 0.6\).
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
20961