Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phần tử hydrogen chloride
Lời giải mở đầu trang 55 Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.
Giải Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị
Mở đầu trang 55 Hóa học 10: Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phần tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?
Lời giải:
Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl. Khi đó nguyên tử hydrogen có 2 electron (cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm He) và nguyên tử chlorine có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.
Khác với phân tử sodium chloride (NaCl) được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu Na+ và Cl-. Các ion này được tạo ra do sự nhường, nhận electron.
Xem thêm các bài giải sách giáo khoa Hóa học 10 bộ sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Bài viết liên quan
- Giải Hoá 10 (Kết nối tri thức) Bài 10: Quy tắc octet
- Giải Hoá 10 (Kết nối tri thức) Bài 11: Liên kết ion
- Giải Hoá 10 (Kết nối tri thức) Bài 12: Liên kết cộng hóa trị
- Giải Hoá 10 (Kết nối tri thức) Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác Van der waals
- Giải Hoá 10 (Kết nối tri thức) Bài 14: Ôn tập chương 3
