Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ \[{100^o}C,\] trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là: \[{E_{a1}} = {\rm{ }}25{\rm{ }}kJ/mol,\;\,\,{E_{a2}} = {\rm{ }}50{\rm{ }}kJ/mol.\] Nhận định dưới đây là đúng hay sai?
Khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50 kJ/mol về 25 kJ/mol, tốc độ phản ứng tăng 2050 lần.Đúng
Sai
Quảng cáo
2 câu trả lời 9
Phương trình Arrhenius trong 2 điều kiện là:
Vậy khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50 kJ/mol về 25 kJ/mol, tốc độ phản ứng tăng lên 3170,4 lần.
Chọn: Sai.
Phương trình Arrhenius trong 2 điều kiện là:
![]()
![]()
Vậy khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50 kJ/mol về 25 kJ/mol, tốc độ phản ứng tăng lên 3170,4 lần.
Chọn: Sai.
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
106441 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
95860 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
74201
Gửi báo cáo thành công!

